n(NaCI)-? 1. Определим массу хлорида натрия для приготовления заданного раствора: ω%(NaCI)=m(NaCI) ÷ m(р-раNaCI) × 100%, отсюда m(NaCI)=ω%(NaCI)× m(р-раNaCI)÷100%=0,85%×550,6г.÷100%=4,7г. 2. Определим молярную массу хлорида натрия: M(NaCI)=23+35.5=57.5г./моль 3. Определим количество вещества хлорида натрия массой 4,7г.: n(NaCI)=m(NaCI) ÷ M(NaCI)=4,7г.÷57,5г./моль=0,08моль 4. Для приготовления 550,6г. раствора с массовой долей 0,85%, необходимо взять 0,08моль хлорида натрия это будет 4,7г. его.
Гидроксид бария Ba(OH)₂ -неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Гидроксид бария не проявляет амфотерные свойства. Он взаимодействует с кислотами и не взаимодействует с основаниями. Ba(OH)₂ + 2HCI = BaCI₂ + 2H₂O
Амфотерные гидроксиды– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот. Амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как: Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание H₂BeO₂ кислота Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание H₂ZnO₂ кислота Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание H₃AIO₃ кислота Гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃, основание H₃CrO₃ кислота Гидроксид олова(IV) Sn(OH)₄, основание H₄SnO₄ кислота Гидроксид свинца Pb(OH)₂. основание H₂PbO₂ кислота Пример уравнений реакции, где вышеуказанные вещества, проявляют двойственный характер: Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание: Be(OH)₂ + 2HCI=BeCI₂ +H₂O Гидроксид бериллия H₂BeO₂ кислота: H₂BeO₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O
m(р-раNaCI)=550.6г.
ω%(NaCI)=0.85%
n(NaCI)-?
1. Определим массу хлорида натрия для приготовления заданного раствора:
ω%(NaCI)=m(NaCI) ÷ m(р-раNaCI) × 100%, отсюда
m(NaCI)=ω%(NaCI)× m(р-раNaCI)÷100%=0,85%×550,6г.÷100%=4,7г.
2. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35.5=57.5г./моль
3. Определим количество вещества хлорида натрия массой 4,7г.:
n(NaCI)=m(NaCI) ÷ M(NaCI)=4,7г.÷57,5г./моль=0,08моль
4. Для приготовления 550,6г. раствора с массовой долей 0,85%, необходимо взять 0,08моль хлорида натрия это будет 4,7г. его.
Он взаимодействует с кислотами и не взаимодействует с основаниями.
Ba(OH)₂ + 2HCI = BaCI₂ + 2H₂O
Амфотерные гидроксиды– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот.
Амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание H₂BeO₂ кислота
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание H₂ZnO₂ кислота
Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание H₃AIO₃ кислота
Гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃, основание H₃CrO₃ кислота
Гидроксид олова(IV) Sn(OH)₄, основание H₄SnO₄ кислота
Гидроксид свинца Pb(OH)₂. основание H₂PbO₂ кислота
Пример уравнений реакции, где вышеуказанные вещества, проявляют двойственный характер:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание:
Be(OH)₂ + 2HCI=BeCI₂ +H₂O
Гидроксид бериллия H₂BeO₂ кислота:
H₂BeO₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание:
Zn(OH)₂ + H₂SO₄=ZnSO₄ + 2H₂O
Гидроксид цинка H₂ZnO₂ кислота:
H₂ZnO₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O
Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание
AI(OH₃) + 3HCI = AICI₃ +3H₂O
Гидроксид алюминия H₃AIO₃ кислота
H₃AIO₃ + 3NaOH = Na₃AIO₃ +3H₂O