Запишите возможные уравнения реакций между соляной кислотой и следующими веществами: а) кислород;
б) железо;
в) углекислый газ;
г) оксид бария;
д) серная кислота;
е) гидрокисид магния;
ж) нитрат калия;
з) карбонат калия.
Для одного уравнения ОВР составьте электронный баланс, для одной реакции обмена составьте ионное уравнение.
1) Оксид бериллия, оксид хрома (7), гидроксид цинка, соляная (хлороводородная) кислота, нитрат серебра (1) (это соль), хлорид ртути (2) (это соль), фосфат лития (соль), кремниевая кислота, оксид углерода (2), гидроксид бария.
2) C+O2=CO2
CO2+Na2O=Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Ba+H2O=Ba(OH)2+H2
Ba(OH)2+Fe(NO3)2=Ba(NO3)2+Fe(OH)2
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
Cl2+H2=2HCl
HCl+NaSiO3=NaCl+Si02+H2O
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
3) Дано:
m1 р-ра=300 г
W1 в-ва=17%
m2 в-ва=70 г
Найти: W-?
m1 в-ва=300*0.17=51 г
m в-ва=51+70=121 г
m р-ра=300+70=370 г
W=121/370=0.327=32,7%
ответ: увеличилась на 15,7%
Задание 1
А) SO3+H2O=H2SO4-соединение
Б) PbO2+2H2=2H2O+Pb-замещение
В) 3HNO3+Cr(OH)3=3H2O+Cr(NO3)3- обмен
Г) 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O= разложение
Задание2
Дано:
m(Mg) =48г
Найти:
V(H2)-?
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Mg)=m/M=48г:12г/моль=4моль
M(Mg)=12г/моль
n(Mg) =n(H2) =4моль
V(H2)=n*Vm=4моль*22,4л/моль=89,6л
Задание 3
Дано:
m(CuO)=40г
W(примесь)=25%
Найти
m(Cu) -?
Решение
CuO+H2=H2O+Cu
100%-25%=75%=0,75
m(р-ра)=m*W=0,75*40=30г
n(CuO)=m/M=30г:80г/моль=0,375моль
M(CuO)=64+16=80г/моль
n(CuO) =n(Cu) =0,375моль
m(Cu)=n*M=0,375моль*64г/моль=24г
M(Cu)=64г/моль