Запишите выражение констант равновесия для следующих реакций: 2H2O+2CL2↔4HCL+02; 2SO3↔2SO2+O2; 2H2+O2↔2HO2; CO2(r)+C↔2CO(r);
O2+4HCL↔2H2O+2CL2

1. Когда мы добавляли лакмус в нейтральную среду, вода окрасилась в фиолетовый цвет. Когда мы добавили фенолфталеин в раствор NaOH, то он приобрёл розовый цвет, потому что среда щелочная

2-3. Произошла бурная реакция с выделением большого количества тепла: S + O2 = SO2

4. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с водой мы наблюдаем изменение окраски индикатора с фиолетового на красный, так как образовалась кислая среда. SO2 + H2O (стрелки вправо влево) H2SO3.

5. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с гидроксидом натрия, мы можем наблюдать никаких изменений. Поначалу, конечно, образуется нейтральная среда, но соль, получившаяся в результате реакции ниже, гидролизуется и получается снова щелочная среда. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (там еще реакция диспропорционирования, вроде как, но это уже другая тема)

Выводы: кислород является хорошим окислителем. Кислотные оксиды реагируют с водой. Основания реагируют с кислотными оксидами. Цвет индикатора зависит от среды раствора

Объяснение:

Обменной реакцией нельзя. Соляная кислота и её соли не реагируют с сульфатом алюминия, так как сульфат алюминия соль сильной кислоты.

Можно получить таким :

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Сначала действуем на сульфат щелочью. Образуется нерастворимый гидроксид алюминия.

Если добавить еще щелочи, он растворится. Образуется комплексное соединение.

Al(OH)3 + NaOH = Na[ Al(OH)4 ]

Если подействовать на этот комплекс соляной кислотой, образуется хлорид алюминия.

Na[ Al(OH)4 ] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O