1-я задача была решена. Посмотрите свои предыдущие вопросы. 2)m AgNO3=250 *0,12=30г mNaCl=300 * 0,04=12г nAgNO3=30/248=0.12моль nNaCl=12 / 58,5=0.2моль взят в избытке NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3 1моль 1моль 1моль nAgNO3=nAgCl=0,12 моль m=n * M mAgCl=0,12 *170=20,4г
3)100%-15%=85%; 0,85 mNa2CO3=15 *0.85=12,75г nNa2CO3=12.75 / 106=0,12моль Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 1моль 1моль nNa2CO3=n CO2=0,12моль V = n * Vm VCO2=0,12 * 22,4=2.688л 4)nC2H5OH=18 / 46 =0.39моль 2C2H5OH->C2H5-O-C2H5+ H2O 2моль1моль nC2H5-O-C2H5=0.2 моль m C2H5-O-C2H5= 0,2 * 74 =14,8 W = 12/ 14,8 * 100%=81% Задачи простые, но их слишком много для одного вопроса.
1) FeCl3 і KOH
Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).
FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl
2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O
Реакція відбувається при нагріванні
3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Взаємодія з нітратною кислотою:
3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
4) —>
Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)
1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)
2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)
Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):
1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)
2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)
2)m AgNO3=250 *0,12=30г
mNaCl=300 * 0,04=12г
nAgNO3=30/248=0.12моль
nNaCl=12 / 58,5=0.2моль взят в избытке
NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3
1моль 1моль 1моль
nAgNO3=nAgCl=0,12 моль
m=n * M mAgCl=0,12 *170=20,4г
3)100%-15%=85%; 0,85
mNa2CO3=15 *0.85=12,75г
nNa2CO3=12.75 / 106=0,12моль
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2
1моль 1моль
nNa2CO3=n CO2=0,12моль
V = n * Vm VCO2=0,12 * 22,4=2.688л
4)nC2H5OH=18 / 46 =0.39моль
2C2H5OH->C2H5-O-C2H5+ H2O
2моль1моль
nC2H5-O-C2H5=0.2 моль
m C2H5-O-C2H5= 0,2 * 74 =14,8
W = 12/ 14,8 * 100%=81%
Задачи простые, но их слишком много для одного вопроса.