Заполнить все ячейки даже где нет вопросов буду -

Нам дано 180 г 5% р-ра NaOH. В этом растворе масса гидроксида натрия составит:
m(NaOH)= 180 r*0.05 = 9 r
При добавлении к раствору 6,9 г натрия произойдет реакция его с водой. Рассчитаем массу образовавшегося гидроксида натрия.
M(Na) = 23 г/моль
n(Na)=m/M = 6,9 г/23 г/моль = 0,3 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Из уравнения реакции видим, что n(NaOH)=n(Na)
n(NaOH)=0.3 моль
Находим массу образовавшегося в ходе реакции NaOH:
M(NaOH)=40 г/моль
m'(NaOH) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г
Находим массу выделившегося водорода, из уравнения реакции следует, что его количество вдвое меньше натрия.
n(H2) = 0,15 моль
М(Н2) = 2 г/моль
m(H2) = n*M = 0.15 моль*2 г/моль = 0,3 г
Рассчитываем массы раствора и гидроксида натрия:
m"(p-pa NaOH) = 180 г + 6,9 г - 0,3 г = 186,6 г
m"(NaOH)=  9 г +12 г = 21 г
ω"(NaOH) = 21 г/186,6 г =  0,1125 или 11,25%
ответ: 11,25%

1)
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O  (хлорид цинка)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O   ( хлорид алюминия)
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O   ( фосфат кальция)

2)
Al₂(SO₄)₃,  Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂,  FeBr₃,  Mg₃(PO₄)₂,  CaF₂,  AgCl

3)  
H₂O

4)
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓

2AgNO₃ + BaCl₂ -> Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
2Ag⁺ + 2NO3⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = Ba²⁺ + 2NO3⁻ + 2AgCl↓
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓+ 2H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO4↓ + 2H2O
2H⁺+2OH⁻ = 2H₂O

AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Al³⁺ + 3Cl⁻+ 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓

5)
H2CO3 ⇄ H⁺ + HCO3⁻
HCO3⁻ = H⁺ + CO3²⁻

H2SO4 ⇄ H⁺ + HSO4⁻
HSO4⁻ = H⁺ + SO4²⁻

H3PO4 = H⁺ + H2PO4⁻
H2PO4⁻ = H⁺ + HPO4⁻²
HPO4⁻² = H⁺ + PO4⁻³

H2S = H⁺ + HS⁻
HS⁻ = H⁺ + S²⁻