Заполните таблицу
( p+ ( e- ( n0

Na0

Na+

Ca0

Ca2+

Al0

Al3+

1) Определяешь количество вещества N и H:

n(N) = 4,48/22,4 * 2 = 0,4 моль

n(H) = 18/18 * 2 = 2 моль

n(C) = n(CO2) = 0,4 моль

Индексты в веществе будут относится как кол-ва веществ соответствующих элементов:

0,4 : 0,4 : 2 - делим на 0,4 получаем 1 : 1 : 5, или СNH5, или CH3NH2 (это метиламин, первичный амин).

2) Анилин получили по следующим четырём реакциям:

СаС2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (гидролиз)

3C2H2 = C6H6 (тримеризация)

С6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O (нитрование в присутствии конц. H2SO4)

С6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H20 (реакции Зинина, катализатор - металл и кислота, можно щелочь и амфотерный металл)

Находим кол-во вещества карбида:

n(CaC2) = 128г/64г/моль = 2 моль

n(C6H6) = 2/3 = 0,67 моль

n(C6H5NH2) = 0,67 моль *93г/моль = 62,31

Это масса при 100-% выходе, а выход составляет 85% от теоретически возможного, т.е. искомая масса анилина 61,38 * 0,85 = 52,9 = 53 г

1) С водой будет взаимодействовать только оксид кальция 
СаО + Н2О = Са(ОН)2 
0,54 г - это та масса Са(ОН)2, которая образовалась в процессе реакции 
Находим колличество вещества Са(ОН)2 
n(Са(ОН)2) = m(Са(ОН)2)/M(Са(ОН)2) = 0,54/74 = 0,0073 моль 
По уравнению реакции 
n(Са(ОН)2) = n(H2O) = n(CaO) = 0,0073 моль 
Находим сколько было СаО в исходной смеси 
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,0073*56 = 0,409 г 
массовая доля СаО 
0,409*100/3,16 = 12,9% 
соответственно массовая доля СаОН 
100-12,9 = 87,1%

3) допустим, надо приготовить 100 г 65% кислоты, Принимаем массу 50% кислоты за х, тогда масса 70% к-ты будет (100-х) 

0,5 х + 0,7 (100-х)= 0,65*100 
0,5х+70-0,7х=65 
х=25 г, -это 50%, а 70%-(100-25)=75г, 
1 часть 50% и 3 части 70% 

Второго не знаю