Заполните таблицу «Сравнительная характеристика естественных семейств химических элементов» Признаки сравнения
Щелочные металлы
Галогены
Инертные газы
1. общая формула валентных электронов
2. валентность в водородных соединениях
3. валентность в кислородных соединениях
4. агрегатное состояние
5. изменение R атома в группе
6. изменение металлических свойств
7. изменение неметаллических свойств
8. активность веществ в реакциях
| Признаки сравнения | Щелочные металлы | Галогены | Инертные газы |
|------------------------------|-----------------|----------|---------------|
| 1. Общая формула валентных электронов | ns^1 | ns^2 np^5 | ns^2 np^6 |
| 2. Валентность в водородных соединениях | +1 | -1 | 0 |
| 3. Валентность в кислородных соединениях | +2 | -1 | 0 |
| 4. Агрегатное состояние | Твердые металлы | Газы | Газы |
| 5. Изменение R атома в группе | Увеличение | Уменьшение| Постоянное |
| 6. Изменение металлических свойств | Увеличение | Уменьшение| Отсутствие |
| 7. Изменение неметаллических свойств | Уменьшение| Увеличение| Отсутствие |
| 8. Активность веществ в реакциях | Очень активны | Очень активны | Почти неактивны |
1. Общая формула валентных электронов – это формула, показывающая количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома. У щелочных металлов эта формула представлена как ns^1, где n - главное энергетическое число, а s - подуровень, содержащий один электрон. У галогенов общая формула ns^2 np^5, так как у них внешний подуровень содержит 7 электронов, а у инертных газов общая формула ns^2 np^6, так как у них внешний подуровень содержит 8 электронов.
2. Валентность в водородных соединениях – это число, показывающее количество электронов, которые атом элемента передает или принимает во взаимодействии с атомами водорода. У щелочных металлов валентность в водородных соединениях равна +1, так как они отдают свой один валентный электрон для образования ионов с положительным зарядом. У галогенов валентность в водородных соединениях равна -1, так как они принимают электрон от водорода. У инертных газов валентность в водородных соединениях равна 0, так как они не вступают в химическую реакцию с водородом.
3. Валентность в кислородных соединениях – это число, показывающее количество электронов, которые атом элемента передает или принимает во взаимодействии с атомами кислорода. У щелочных металлов валентность в кислородных соединениях равна +2, так как они отдают два валентных электрона для образования ионов с положительным зарядом. У галогенов валентность в кислородных соединениях равна -1, так как они принимают электрон от кислорода. У инертных газов валентность в кислородных соединениях равна 0, так как они не вступают в химическую реакцию с кислородом.
4. Агрегатное состояние – это физическое состояние вещества при комнатной температуре и давлении. Щелочные металлы обычно находятся в твердом агрегатном состоянии при комнатной температуре и давлении. Галогены находятся в газообразном состоянии, а инертные газы также находятся в газообразном состоянии.
5. Изменение R атома в группе – это изменение атомного радиуса элемента при движении по группе периодической таблицы. У щелочных металлов атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе. У галогенов атомный радиус уменьшается при движении вниз по группе. У инертных газов атомный радиус остается примерно постоянным.
6. Изменение металлических свойств – это изменение характеристик, связанных с металлическими свойствами элементов. У щелочных металлов металлические свойства усиливаются при движении вниз по группе. У галогенов металлические свойства ослабевают при движении вниз по группе. У инертных газов металлические свойства отсутствуют.
7. Изменение неметаллических свойств – это изменение характеристик, связанных с неметаллическими свойствами элементов. У щелочных металлов неметаллические свойства ослабевают при движении вниз по группе. У галогенов неметаллические свойства усиливаются при движении вниз по группе. У инертных газов неметаллические свойства отсутствуют.
8. Активность веществ в реакциях – это способность элементов вступать в химические реакции. Щелочные металлы очень активны и легко реагируют с другими веществами, включая воду и кислород. Галогены также очень активны и легко реагируют с другими веществами, включая металлы. Инертные газы почти неактивны и не реагируют с другими веществами.
Таким образом, заполнили таблицу «Сравнительная характеристика естественных семейств химических элементов» с подробными и обстоятельными ответами, объясняющими каждый признак сравнения для каждого семейства элементов.