| Признаки сравнения | Щелочные металлы | Галогены | Инертные газы |
|------------------------------|-----------------|----------|---------------|
| 1. Общая формула валентных электронов | ns^1 | ns^2 np^5 | ns^2 np^6 |
| 2. Валентность в водородных соединениях | +1 | -1 | 0 |
| 3. Валентность в кислородных соединениях | +2 | -1 | 0 |
| 4. Агрегатное состояние | Твердые металлы | Газы | Газы |
| 5. Изменение R атома в группе | Увеличение | Уменьшение| Постоянное |
| 6. Изменение металлических свойств | Увеличение | Уменьшение| Отсутствие |
| 7. Изменение неметаллических свойств | Уменьшение| Увеличение| Отсутствие |
| 8. Активность веществ в реакциях | Очень активны | Очень активны | Почти неактивны |
1. Общая формула валентных электронов – это формула, показывающая количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома. У щелочных металлов эта формула представлена как ns^1, где n - главное энергетическое число, а s - подуровень, содержащий один электрон. У галогенов общая формула ns^2 np^5, так как у них внешний подуровень содержит 7 электронов, а у инертных газов общая формула ns^2 np^6, так как у них внешний подуровень содержит 8 электронов.
2. Валентность в водородных соединениях – это число, показывающее количество электронов, которые атом элемента передает или принимает во взаимодействии с атомами водорода. У щелочных металлов валентность в водородных соединениях равна +1, так как они отдают свой один валентный электрон для образования ионов с положительным зарядом. У галогенов валентность в водородных соединениях равна -1, так как они принимают электрон от водорода. У инертных газов валентность в водородных соединениях равна 0, так как они не вступают в химическую реакцию с водородом.
3. Валентность в кислородных соединениях – это число, показывающее количество электронов, которые атом элемента передает или принимает во взаимодействии с атомами кислорода. У щелочных металлов валентность в кислородных соединениях равна +2, так как они отдают два валентных электрона для образования ионов с положительным зарядом. У галогенов валентность в кислородных соединениях равна -1, так как они принимают электрон от кислорода. У инертных газов валентность в кислородных соединениях равна 0, так как они не вступают в химическую реакцию с кислородом.
4. Агрегатное состояние – это физическое состояние вещества при комнатной температуре и давлении. Щелочные металлы обычно находятся в твердом агрегатном состоянии при комнатной температуре и давлении. Галогены находятся в газообразном состоянии, а инертные газы также находятся в газообразном состоянии.
5. Изменение R атома в группе – это изменение атомного радиуса элемента при движении по группе периодической таблицы. У щелочных металлов атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе. У галогенов атомный радиус уменьшается при движении вниз по группе. У инертных газов атомный радиус остается примерно постоянным.
6. Изменение металлических свойств – это изменение характеристик, связанных с металлическими свойствами элементов. У щелочных металлов металлические свойства усиливаются при движении вниз по группе. У галогенов металлические свойства ослабевают при движении вниз по группе. У инертных газов металлические свойства отсутствуют.
7. Изменение неметаллических свойств – это изменение характеристик, связанных с неметаллическими свойствами элементов. У щелочных металлов неметаллические свойства ослабевают при движении вниз по группе. У галогенов неметаллические свойства усиливаются при движении вниз по группе. У инертных газов неметаллические свойства отсутствуют.
8. Активность веществ в реакциях – это способность элементов вступать в химические реакции. Щелочные металлы очень активны и легко реагируют с другими веществами, включая воду и кислород. Галогены также очень активны и легко реагируют с другими веществами, включая металлы. Инертные газы почти неактивны и не реагируют с другими веществами.
Таким образом, заполнили таблицу «Сравнительная характеристика естественных семейств химических элементов» с подробными и обстоятельными ответами, объясняющими каждый признак сравнения для каждого семейства элементов.
Для решения данной задачи мы должны знать химическое уравнение реакции сжигания этана. Химическое уравнение будет выглядеть следующим образом:
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
Это уравнение показывает, что одна молекула этана реагирует с молекулами кислорода (O2) и превращается в одну молекулу диоксида углерода (CO2) и две молекулы воды (H2O).
Чтобы решить задачу, нам понадобятся некоторые знания о структуре веществ и основных принципах химии. Один из таких принципов - закон сохранения массы, который гласит, что во время химической реакции масса продуктов реакции равна массе реагентов. Это значит, что масса углерода в оксиде углерода (IV) будет равна массе углерода в этане.
Структурная формула этана: C2H6
Молярная масса углерода: 12 г/моль
Масса углерода в одной молекуле этана: 2 * 12 = 24 г
Теперь нам известна масса углерода в 1 молекуле этана. Чтобы найти массу углерода в 50 литрах этана (нормальных условиях), нам нужно знать плотность этана. Предположим, что плотность этана составляет 1 г/мл.
Масса 50 литров этана в граммах: 50 * 1000 * 1 = 50000 г
Теперь мы можем определить количество молей этана:
Количество молей этана = масса этана / молярная масса этана
Количество молей этана = 50000 г / 30 г/моль (молярная масса этана)
Количество молей этана = 1666,7 моль
Согласно химическому уравнению, каждая молекула этана реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу диоксида углерода (CO2). То есть, количество молей углерода в оксиде (IV) будет равно количеству молей этана.
Таким образом, объем углерода в оксиде (IV) будет равен количеству молей этана:
Объем CO2 = 1666,7 моль * 22,4 л/моль (объем 1 моля газа при нормальных условиях)
Объем CO2 = 37246,08 л
Ответ: При сжигании 50 литров этана (нормальных условиях) образуется около 37246 литров углерода в диоксиде углерода (IV).
В данном ответе мы использовали знания о химическом уравнении, законе сохранения массы и молярных массах веществ. Такой подробный и обстоятельный ответ позволяет понять принципы решения задачи и связь между разными величинами, что может быть полезно для школьника.
| Признаки сравнения | Щелочные металлы | Галогены | Инертные газы |
|------------------------------|-----------------|----------|---------------|
| 1. Общая формула валентных электронов | ns^1 | ns^2 np^5 | ns^2 np^6 |
| 2. Валентность в водородных соединениях | +1 | -1 | 0 |
| 3. Валентность в кислородных соединениях | +2 | -1 | 0 |
| 4. Агрегатное состояние | Твердые металлы | Газы | Газы |
| 5. Изменение R атома в группе | Увеличение | Уменьшение| Постоянное |
| 6. Изменение металлических свойств | Увеличение | Уменьшение| Отсутствие |
| 7. Изменение неметаллических свойств | Уменьшение| Увеличение| Отсутствие |
| 8. Активность веществ в реакциях | Очень активны | Очень активны | Почти неактивны |
1. Общая формула валентных электронов – это формула, показывающая количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома. У щелочных металлов эта формула представлена как ns^1, где n - главное энергетическое число, а s - подуровень, содержащий один электрон. У галогенов общая формула ns^2 np^5, так как у них внешний подуровень содержит 7 электронов, а у инертных газов общая формула ns^2 np^6, так как у них внешний подуровень содержит 8 электронов.
2. Валентность в водородных соединениях – это число, показывающее количество электронов, которые атом элемента передает или принимает во взаимодействии с атомами водорода. У щелочных металлов валентность в водородных соединениях равна +1, так как они отдают свой один валентный электрон для образования ионов с положительным зарядом. У галогенов валентность в водородных соединениях равна -1, так как они принимают электрон от водорода. У инертных газов валентность в водородных соединениях равна 0, так как они не вступают в химическую реакцию с водородом.
3. Валентность в кислородных соединениях – это число, показывающее количество электронов, которые атом элемента передает или принимает во взаимодействии с атомами кислорода. У щелочных металлов валентность в кислородных соединениях равна +2, так как они отдают два валентных электрона для образования ионов с положительным зарядом. У галогенов валентность в кислородных соединениях равна -1, так как они принимают электрон от кислорода. У инертных газов валентность в кислородных соединениях равна 0, так как они не вступают в химическую реакцию с кислородом.
4. Агрегатное состояние – это физическое состояние вещества при комнатной температуре и давлении. Щелочные металлы обычно находятся в твердом агрегатном состоянии при комнатной температуре и давлении. Галогены находятся в газообразном состоянии, а инертные газы также находятся в газообразном состоянии.
5. Изменение R атома в группе – это изменение атомного радиуса элемента при движении по группе периодической таблицы. У щелочных металлов атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе. У галогенов атомный радиус уменьшается при движении вниз по группе. У инертных газов атомный радиус остается примерно постоянным.
6. Изменение металлических свойств – это изменение характеристик, связанных с металлическими свойствами элементов. У щелочных металлов металлические свойства усиливаются при движении вниз по группе. У галогенов металлические свойства ослабевают при движении вниз по группе. У инертных газов металлические свойства отсутствуют.
7. Изменение неметаллических свойств – это изменение характеристик, связанных с неметаллическими свойствами элементов. У щелочных металлов неметаллические свойства ослабевают при движении вниз по группе. У галогенов неметаллические свойства усиливаются при движении вниз по группе. У инертных газов неметаллические свойства отсутствуют.
8. Активность веществ в реакциях – это способность элементов вступать в химические реакции. Щелочные металлы очень активны и легко реагируют с другими веществами, включая воду и кислород. Галогены также очень активны и легко реагируют с другими веществами, включая металлы. Инертные газы почти неактивны и не реагируют с другими веществами.
Таким образом, заполнили таблицу «Сравнительная характеристика естественных семейств химических элементов» с подробными и обстоятельными ответами, объясняющими каждый признак сравнения для каждого семейства элементов.
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
Это уравнение показывает, что одна молекула этана реагирует с молекулами кислорода (O2) и превращается в одну молекулу диоксида углерода (CO2) и две молекулы воды (H2O).
Чтобы решить задачу, нам понадобятся некоторые знания о структуре веществ и основных принципах химии. Один из таких принципов - закон сохранения массы, который гласит, что во время химической реакции масса продуктов реакции равна массе реагентов. Это значит, что масса углерода в оксиде углерода (IV) будет равна массе углерода в этане.
Структурная формула этана: C2H6
Молярная масса углерода: 12 г/моль
Масса углерода в одной молекуле этана: 2 * 12 = 24 г
Теперь нам известна масса углерода в 1 молекуле этана. Чтобы найти массу углерода в 50 литрах этана (нормальных условиях), нам нужно знать плотность этана. Предположим, что плотность этана составляет 1 г/мл.
Масса 50 литров этана в граммах: 50 * 1000 * 1 = 50000 г
Теперь мы можем определить количество молей этана:
Количество молей этана = масса этана / молярная масса этана
Количество молей этана = 50000 г / 30 г/моль (молярная масса этана)
Количество молей этана = 1666,7 моль
Согласно химическому уравнению, каждая молекула этана реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу диоксида углерода (CO2). То есть, количество молей углерода в оксиде (IV) будет равно количеству молей этана.
Таким образом, объем углерода в оксиде (IV) будет равен количеству молей этана:
Объем CO2 = 1666,7 моль * 22,4 л/моль (объем 1 моля газа при нормальных условиях)
Объем CO2 = 37246,08 л
Ответ: При сжигании 50 литров этана (нормальных условиях) образуется около 37246 литров углерода в диоксиде углерода (IV).
В данном ответе мы использовали знания о химическом уравнении, законе сохранения массы и молярных массах веществ. Такой подробный и обстоятельный ответ позволяет понять принципы решения задачи и связь между разными величинами, что может быть полезно для школьника.