Для определения, являются ли вещества гомологами, необходимо проанализировать их структуры и выявить однообразие в их химическом составе и строении.
Гомологи - это химические соединения с одинаковым функциональным группировочным остатком и похожим строением углеродной цепи. То есть, все гомологи состоят из одной группы атомов, называемой гомологической серией.
Давайте рассмотрим каждое предложенное вещество по очереди и решим, является оно гомологом или нет:
а) Пропанон (C3H6O) - это кетон, функциональная группа в виде карбонильного остатка: -C=O. Чтобы найти его гомологи, необходимо найти другие кетоны. Пропанон не имеет других кетонов в предложенном списке, поэтому он не является гомологом ни для одного из остальных веществ.
б) Пропаналь (C3H6O) - также является кетоном, имеет такую же формулу, как и пропанон (-C=O). Здесь мы видим, что пропаналь и пропанон имеют одну и ту же функциональную группу и одну и ту же углеродную цепь, но отличаются лишь местоположением двойной связи в остатке углерода. Таким образом, пропаналь является гомологом пропанона.
в) Пропанол (C3H8O) - это одноатомный спирт, имеющий гидроксильную группу: -OH. Пропанол отличается от пропанона не только функциональной группой, но и строением углеродной цепи. Поэтому пропанол не является гомологом пропанона.
г) 2-метилпропен - является алкеном, имеющим две двойные связи между углеродами. У него нет функциональной группы кетона или спирта, поэтому он не является гомологом ни для одного из остальных веществ.
д) 3-метилпентанон-2 (C7H14O) - это кетон, имеющий карбонильную группу -C=O. Карбонильная группа находится в разных местах в пропаноне и 3-метилпентаноне-2, поэтому они не являются гомологами.
Таким образом, пропанал (буква б) является гомологом пропанона (буква а).
Гомологи - это химические соединения с одинаковым функциональным группировочным остатком и похожим строением углеродной цепи. То есть, все гомологи состоят из одной группы атомов, называемой гомологической серией.
Давайте рассмотрим каждое предложенное вещество по очереди и решим, является оно гомологом или нет:
а) Пропанон (C3H6O) - это кетон, функциональная группа в виде карбонильного остатка: -C=O. Чтобы найти его гомологи, необходимо найти другие кетоны. Пропанон не имеет других кетонов в предложенном списке, поэтому он не является гомологом ни для одного из остальных веществ.
б) Пропаналь (C3H6O) - также является кетоном, имеет такую же формулу, как и пропанон (-C=O). Здесь мы видим, что пропаналь и пропанон имеют одну и ту же функциональную группу и одну и ту же углеродную цепь, но отличаются лишь местоположением двойной связи в остатке углерода. Таким образом, пропаналь является гомологом пропанона.
в) Пропанол (C3H8O) - это одноатомный спирт, имеющий гидроксильную группу: -OH. Пропанол отличается от пропанона не только функциональной группой, но и строением углеродной цепи. Поэтому пропанол не является гомологом пропанона.
г) 2-метилпропен - является алкеном, имеющим две двойные связи между углеродами. У него нет функциональной группы кетона или спирта, поэтому он не является гомологом ни для одного из остальных веществ.
д) 3-метилпентанон-2 (C7H14O) - это кетон, имеющий карбонильную группу -C=O. Карбонильная группа находится в разных местах в пропаноне и 3-метилпентаноне-2, поэтому они не являются гомологами.
Таким образом, пропанал (буква б) является гомологом пропанона (буква а).
1) Определим количество материала, потребовавшееся для образования газа при реакции алюминия и серы.
Согласно балансировке уравнения реакции, установленному в химии:
2Al + 3S → Al2S3
Молярное соотношение между алюминием и серой: 2 : 3
Таким образом, моль алюминия в исходной смеси можно определить по количеству газа, полученного при реакции:
Vгаза (н.у.) = 10,08 дм3
Объём газа при нормальных условиях (н.у.) равен молярному объёму газа (Vм) при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления).
Vм = Vгаза (н.у.) / 22,4 (дм3/моль)
Vм = 10,08 дм3 / 22,4 = 0,45 моль
Зная молярное соотношение между алюминием и серой, можем определить количество молей серы (nSer) в исходной смеси:
nSer = (nAl * 3) / 2
nSer = (0.45 * 3) / 2 = 0,675 моль
2) Рассчитаем массу серы в исходной смеси. Для этого умножим количество молей серы на её молярную массу, которая равна 32 г/моль:
mSer = nSer * MSer
mSer = 0,675 моль * 32 г/моль = 21,6 г
3) Найдём массу алюминия в исходной смеси, используя закон сохранения массы:
mAl + mSer = mисходной смеси
mAl + 21,6г = mисходной смеси
mAl = mисходной смеси - 21,6г
4) Определим массу меди, которая образуется в реакции взаимодействия газа с избытком раствора CuSO4.
mCu = 28,8 г
5) Теперь мы можем вычислить массовую долю алюминия в исходной смеси:
массовая доля алюминия = (mAl / mисходной смеси) * 100%
массовая доля алюминия = [(mисходной смеси - 21,6 г) / (mисходной смеси)] * 100%