Запропонуйте експеримент, за до якого можна пе-
коити, яка з кислот - етанова чи хлоридна — є більш СИЛЬНим електролітом.
Хід та результати виконання експерименту по кожному із завдань опи-
ить у зошитах для практичних робіт. Зробіть загальний висновок щодо ви-
користання експериментального методу в хімії й зокрема — для вивчення
властивостей етанової кислоти.
ХА​

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.

Дано:

m(р-ра NaCl) = 110 гр

ω(NaCl) = 20%

V(H₂O) = 27 мл

Найти:

ω(cоли) - ?

1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида натрия с массовой долей:

m₁(р-ра NaCl) = (m(р-ра NaCl) × ω(NaCl))/100% = (110 гр × 20%)/100% = 110 гр × 0,2 = 22 гр

2) Теперь находим массу воды:

Так как ρ(H₂O) = 1 гр/мл , следовательно:

m(H₂O) = V(H₂O) × ρ(H₂O) = 27 мл × 1 гр/мл = 27 гр

3) Далее находим массу раствора соли:

m(р-ра соли) = m(р-ра NaCl) + m₁(р-ра NaCl) + m(H₂O) = 110 гр + 22 гр + 27 гр = 159 гр

4) Потом находим массовую долю соли:

ω(соли) = m₁(р-ра NaCl)/m(р-ра соли) × 100% = 22 гр / 159 гр × 100% ≈ 0,1384 × 100% ≈ 13,84% ≈ 13,8%

ответ: ω(соли) = 13,8%

Решено от :