Запропонуйте, які метали можна застосовувати в якості протекторів для захисту від корозії кадмієвого виробу. Для одного з них напишіть рівняння реакцій корозії, які відбуваються при порушенні захисту в кислому (H2SO4) і нейтральному середовищах. Які продукти утворюються?
Массовая доля (в процентах) = (Масса растворенного вещества / Масса раствора) * 100
Шаг 1: Расчет массы раствора
Мы знаем, что масса сахарозы составляет 171 грамм, а масса воды составляет 500 мл. Однако, для расчета массы раствора, нам нужно привести оба значения к одной мере измерения.
Как известно, плотность воды при комнатной температуре составляет около 1 г/мл, следовательно:
Масса воды = объем воды * плотность воды
Масса воды = 500 мл * 1 г/мл
Масса воды = 500 г
Шаг 2: Расчет массовой доли раствора
Теперь мы можем использовать формулу для расчета массовой доли:
Массовая доля (в процентах) = (Масса сахарозы / Масса раствора) * 100
Массовая доля (в процентах) = (171 г / (171 г + 500 г)) * 100
Выполним вычисления:
Массовая доля (в процентах) = (171 г / 671 г) * 100
Массовая доля (в процентах) ≈ 0.2545 * 100
Массовая доля (в процентах) ≈ 25.45%
Таким образом, массовая доля раствора составляет около 25.45%. Это означает, что из общей массы раствора 25.45% составляет сахароза, а остальные 74.55% - вода.
а) Если увеличится концентрация уксусной кислоты (CH3COOH), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения влево (обратная реакция). Это происходит потому, что при увеличении концентрации одного из реагентов (CH3COOH), система будет стремиться уменьшить эту концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.
б) Если увеличится концентрация этилацетата (CH3COOC2H5), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения вправо (прямая реакция). Это происходит потому, что при увеличении концентрации одного из продуктов (CH3COOC2H5), система будет стремиться увеличить эту концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.
в) Если уменьшится концентрация этанола (C2H5OH), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения вправо (прямая реакция). Это происходит потому, что при уменьшении концентрации этанола, система будет стремиться увеличить его концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.
Мы можем объяснить эти результирующие смещения с помощью принципа Ле Шателье, который говорит нам, что система будет реагировать на изменение внешних условий, стремясь восстановить равновесие. В данной реакции, при увеличении концентрации одного из реагентов, система смещается в сторону, где концентрация уменьшается, чтобы восстановить равновесие. Аналогично, при увеличении концентрации одного из продуктов, система смещается в сторону, где концентрация увеличивается, чтобы восстановить равновесие.
Надеюсь, это помогло вам понять, в какую сторону сместится химическое равновесие данной реакции при изменении концентраций реагентов и продуктов. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.