Заранее Газовая смесь содержит водород и азот. Массовые доли газов в этой смеси составляют соответственно 70% и 30%. Рассчитайте объемные доли газов в смеси при нормальных условиях.
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
Разобрался 1.В сколько раз масса 5,6 л серы (4) оксида больше, чем масса кислорода такого же объема (по нормальным условиям? M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г M(O2) = 2*16 = 32 г Масса SO2 в 2 раза больше, чем масса O2 при одинаковых объемах
2.Однакове или разное число атомов имеют при обычных условиях: М(N2) = 2*14 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л M(CO) = 12 + 16 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л Молярная масса одинакова, и объем 1 моля газов тоже одинаковый. А) 2л азота и 2л карбон (2) оксида - одинаково Б) 2г азота и 2г карбон (2) оксида - одинаково
3.Обчислить количество вещества и массу 156,8 л аммиака (н.у.) M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г - это 22,4 л объема 156,8 л - это 7 молей вещества, масса 7*17 = 119 г
4.Де больше атомов: в 16г кислорода или 16г метана? M(O2) = 2*16 = 32 г, 16 г = 0,5 моля = 6,02/2*10^23 = 3,01*10^23 молекул. M(CH4) = 12 + 4 = 16 г = 1 моль = 6,02*10^23 молекул ответ: в 16 г метана молекул в 2 раза больше, чем в 16 г кислорода.
5.В сколько раз больше молекул содержится в 3,4 г аммиака по сравнению с 3,4 г сероводорода? M(NH3) = 14 + 3 = 17 г, 3,4 г = 0,2 моля = 6,02*0,2*10^23 = 1,204*10^23 молекул M(H2S) = 2 + 32 = 34 г, 3,4 г = 0,1 моля = 0,602*10^23 молекул ответ: В 3,4 г NH3 молекул в 2 раза больше, чем в 3,4 г H2S.
Відповідь:
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
Пояснення:
1.В сколько раз масса 5,6 л серы (4) оксида больше, чем масса
кислорода такого же объема (по нормальным условиям?
M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г
M(O2) = 2*16 = 32 г
Масса SO2 в 2 раза больше, чем масса O2 при одинаковых объемах
2.Однакове или разное число атомов имеют при обычных условиях:
М(N2) = 2*14 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л
M(CO) = 12 + 16 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л
Молярная масса одинакова, и объем 1 моля газов тоже одинаковый.
А) 2л азота и 2л карбон (2) оксида - одинаково
Б) 2г азота и 2г карбон (2) оксида - одинаково
3.Обчислить количество вещества и массу 156,8 л аммиака (н.у.)
M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г - это 22,4 л объема
156,8 л - это 7 молей вещества, масса 7*17 = 119 г
4.Де больше атомов: в 16г кислорода или 16г метана?
M(O2) = 2*16 = 32 г, 16 г = 0,5 моля = 6,02/2*10^23 = 3,01*10^23 молекул.
M(CH4) = 12 + 4 = 16 г = 1 моль = 6,02*10^23 молекул
ответ: в 16 г метана молекул в 2 раза больше, чем в 16 г кислорода.
5.В сколько раз больше молекул содержится в 3,4 г аммиака
по сравнению с 3,4 г сероводорода?
M(NH3) = 14 + 3 = 17 г, 3,4 г = 0,2 моля = 6,02*0,2*10^23 = 1,204*10^23
молекул
M(H2S) = 2 + 32 = 34 г, 3,4 г = 0,1 моля = 0,602*10^23 молекул
ответ: В 3,4 г NH3 молекул в 2 раза больше, чем в 3,4 г H2S.