заранее Определите не верные суждения об аллотропных модификациях углерода
I.Для углерода известно три аллотропных модификации
II.Алмаз самый твердый из всех модификаций углерода
III.Алмаз проводит электрический ток
IV.Карбин и фуллерен порошки черного цвета
А) II, IV В) II,III С) I, III D)III,IV [1]
2. А. Установите соответствие между типом жесткости и ее устранения
1. Временная жесткость А) Добавление: K2CO3, NaCl, H3PO4
2. Постоянная жесткость В) Добавление: Na2CO3, Na3PO4, K2CO3
С) Добавление: Ca(OH)2, NaCl, Na3PO4
D)Добавление: Na3PO4, Ca(OH)2, Na2CO3
1 2
[1]
В. Запишите уравнение реакции, позволяющее устранить жесткость воды и расставьте коэффициенты
Временная жесткость: [1]
Постоянная жесткость: [1]
3. А. Классифицируйте следующие основания: Cr(OH)3, LiOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Zn(OH)2, NaOH.
Растворимые Нерастворимые
[1]
В. Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой и расставьте коэффициенты
[1]
4. А. Из перечисленных веществ выберите одноосновные бескислородные кислоты
А) H3PO4 С) NaCl E)HJ
В) HCL D) HNO3 F) NaOH
[1]
B. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с калием и расставьте коэффициенты
[1]
5. А. Заполните схему классификации оксидов
[1]
В. Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих пар оксидов и расставьте коэффициенты
1. BaO + H2O =[1]
2. SO2 + H2O = [1]
6. Запишите электронную и электронно - графическую формулы атома углерода. На примере образования молекулы метана СН4 объясните, почему углерод может образовать четыре связи.
[2]
7. Углерод представлен двумя соединениями: угарный газ и углекислый газ. Напишите соответствующие формулы и характерные физические свойства (не менее двух).
А. Угарный газ [1]
В. Углекислый газ [1]
8. Практически любой человек сталкивается в своей жизни с неприятным ощущением жжения за грудиной. Это связано с повышением содержания соляной кислоты в желудке. Необходимо принять средство от изжоги – «Маалокс», состав которого аналогичен составу мела.
А. Запишите уравнение реакции, лежащей в основе лечения и расставьте коэффициенты.
[1]
В. Предложите определения газа, выделяющегося в ходе данной реакции.
[1]
9. Запишите уравнения реакций согласно следующей схеме и расставьте коэффициенты
S SO2 H2SO4 BaSO4
1. [1]
2. [1]
3. [1]
10. Городские жители, недавно переехавшие в сельскую местность, решили растопить печь. Когда дрова прогорели, они закрыли вьюшку у печки, не заглянув вовнутрь, чтобы, как они решили, тепло сохранилось дольше. Что могло случиться, но, к счастью, не произошло, так как дверь в домике очень часто была открыта?
[1]
11. Нередко экологические катастрофы случаются по вине человека. На рисунке представлена одна из них. Укажите причину, опасность и очистки воды в данной ситуации.
Причины:[1] Опасность очистки очистки: [1]
Для приготовления раствора необходимо произвести расчеты, где надо рассчитать, сколько граммов воды и сколько граммов сахара необходимо взять, чтобы получить раствор заданной концентрации.
Производим расчеты по формуле
омега=(mвещ. /m раств.)*100%, откуда получаем
210*0.05=10.5/г/
210-10.5=199.5/г/
Из расчетов следует, чтодля приготовления 210 г 5%- го раствора сахара надо взять 199.5 г воды и 10.5 г сахара.
Отмеряем мензуркой 199.5 мл воды, добавляем 10.5 г сахара. Перемешиваем стеклянной палочкой.
Раствор заданной концентрации получен.
Объяснение:
Имеется 60% раствор азотной кислоты с плотностью 1,37 г/мл.
Вычислим массу этого раствора: 100мл х 1,37 г/мл = 137 г
Теперь можно найти массу кислоты в этом растворе.
137 г х 0,60 = 82,2 г.
При разбавлении раствора кислоты водой масса кислоты в растворе не изменится, а масса раствора увеличится и станет 137 + 200 (200мл можно принять равными 200 г) = 373 г
Массовая доля кислоты во вновь полученном растворе составит:
ω(HNO3) = 82,2 г : 373 г = 0,22 или 22,0%