1. 1. Добавляем во все пробирки кислоту, не обязательно сильную, напр. уксусную. Где карбонат калия, там будет выделятся CO2:
K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK++CO2+H2O
2. В две оставшиеся пробирки добавляем щелочи (KOH). Где был хлорид аммония, выделится аммиак с характерным запахом:
NH4Cl+KOH=NH3+KCl+H2O
3. В последней пробирке остается хлорид натрия, который не взаимодействовал с кислотой или щелочью.
2. 1. Добавляем во все пробирки пару капель серной кислоты. Где был хлорид бария, выпадет белый осадок. В остальных ничего не произойдет.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. В оставшиеся пробирки добавляем щелочи в недостатке. В двух из них выпадут осадки (гидрат оксида железа и гидроксид алюминия). Где осадка нет, там хлорид натрия
2FeCl3+6KOH=Fe2O3•3H2O↓+6KCl
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
3. В две пробирки с осадками приливаем теперь избыток щелочи. Где был хлорид железа/гидрат оксида железа, ничего не произойдёт. Где осадок растворится, там находился хлорид алюминия и его гидроксид соответственно:
Базовый уровень
1.Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора соответственно равны:
4) 9 и 7
2.В ряду химических элементов Si—>А1—>Mg—>Na увеличивается:
отдавать электроны
3.Ковалентная неполярная связь существует в веществе:
2)Р4
4.В веществе, формула которого KNO2, степень окисления азота равна:
2)+3
5.Вещества, формулы которых Na2CO3 и А1(0Н)3, являются соответственно:
1)солью и амфотерным гидроксидом
6.Реакция между цинком и сульфатом меди (II) относится к реакциям:
3)замещения
7.Электрический ток проводит:
4)раствор хлорида натрия
8.Реакция возможна между растворами веществ:
2)AgNO3 + Nal
9.Реакция при комнатной температуре возможна между веществами:
1)натрием и кислородом
10.Верны ли утверждения? А) Водород следует собирать в пробирку, расположенную дном вверх; Б) Сероводород не ядовит:
1)верно только А
11.Общим для углерода и азота является:
2)число энергетических уровней
4)они образуют простые вещества — неметаллы
12.Для этанола верны следующие утверждения:
1)вещество содержит гидроксильную группу
4)вещество горит на воздухе
13. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)SiO2 3)HF, NaOH
Б) раствор H2SO4 2)СаСО3, ВаС12
В)Na3PO4 2)СаСО3, ВаС12
1. 1. Добавляем во все пробирки кислоту, не обязательно сильную, напр. уксусную. Где карбонат калия, там будет выделятся CO2:
K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK++CO2+H2O
2. В две оставшиеся пробирки добавляем щелочи (KOH). Где был хлорид аммония, выделится аммиак с характерным запахом:
NH4Cl+KOH=NH3+KCl+H2O
3. В последней пробирке остается хлорид натрия, который не взаимодействовал с кислотой или щелочью.
2. 1. Добавляем во все пробирки пару капель серной кислоты. Где был хлорид бария, выпадет белый осадок. В остальных ничего не произойдет.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. В оставшиеся пробирки добавляем щелочи в недостатке. В двух из них выпадут осадки (гидрат оксида железа и гидроксид алюминия). Где осадка нет, там хлорид натрия
2FeCl3+6KOH=Fe2O3•3H2O↓+6KCl
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
3. В две пробирки с осадками приливаем теперь избыток щелочи. Где был хлорид железа/гидрат оксида железа, ничего не произойдёт. Где осадок растворится, там находился хлорид алюминия и его гидроксид соответственно:
Al(OH)3+3KOH=K3[Al(OH)6]