Зарисовать спиртовку и зоны пламени,подписав их названия
​

6. 1) 4N(-3)H3(+3) + 3O2(0) = 2N2(0) + 6H2(+)O(-2);

N(-3) - 3è = N(0) 2 - вос-ль (ок-е)

O(0) + 2è = O(-2) 3 - ок-ль (вос-е)

NH(-3) - вос-ль, О2 - ок-ль.

2) 6Na(+)OH(-) + 3Br2(0) = 5Na(+)Br(-) + Na(+)Br(+5)O3(-2) + 3H2(+)O(-2);

Br(0) - 5è = Br(+5) 1 - вос-ль (ок-е)

Br(0) + 1è = Br(-) 5 - ок-ль (вос-е)

Br - вос-ль и ок-ль (диспр.)

3) Na2(+)SO3(-2) + Cl2(0) + H2(+)O(-2) = Na2(+)SO4(-2) + 2H(+)CI(-);

S(+4) - 2è = S(+6) 1 - вос-ль (ок-е)

2Cl + 2è = Cl2(-) 1 - ок-ль (вос-е)

Cl2 - ок-ль, Na2SO3 - вос-ль

8. Решение:

S + O2 = SO2

n(S) = m/M = 0.8 : 32 = 0.025 моль

n(SO2) = n(S) = 0.025 моль

m(NaOH) = W × m(р-ра) : 100 = 4г

n(NaOH) = 4/40 = 0.01 моль

SO2 × NaOH = NaHsO3

n(SO2) = n(NaOH) = 0.01 моль

m(SO2) = n × M = 0.01 × 64 = 0.64г

m(р-ра) = 101.6г

m(NaHSO3) = n × M = 0.01 × 104 = 1.04г

W(NaHSO3) = 100 × m : m(р-ра) = 100 × 1.04 : 101.6 = 1.02%

Объяснение:

А) Сульфат калия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-.

Характер среды водного раствора – нейтральный.pH=7

Б)Хлорид цинка- средняя соль, образованная слабым основанием - гидрооксидом цинка Zn(OH)2 и слабой кислотой-соляной HCl.Гидролиз и по катиону,и по аниону.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

ZnOH+ + Cl- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

В) Йодид алюминия- средняя соль, образованная слабым основанием - гидрооксидом алюминияAl(OH)3 и сильной кислотой-йодоводородной HI.Гидролиз по катиону.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

AlI3 + HOH ⇄ AlOHI2 + HI

Полное ионное уравнение:

Al3+ + 3I- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2I- + H+ + I-

Краткое ионное уравнение:

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

AlOHI2 + H2O ⇄ Al(OH)2I + HI

Полное ионное уравнение:

AlOH2+ + 2I- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + I- + H+ + I-

Краткое ионное уравнение:

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Al(OH)2I + H2O ⇄ Al(OH)3 + HI

Полное ионное уравнение:

Al(OH)2+ + I- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + I-

Краткое ионное уравнение:

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Г) Гидролиз сульфида калия

Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной.pH>7 Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

Первая ступень:

K2S ↔ 2K+ + S2- (диссоциация соли);

S2- + HOH ↔ HS— + OH— (гидролиз по аниону);

2K+ + S2- + HOH ↔ HS— + 2K+ + OH— (уравнение в ионной форме);

K2S +H2O ↔ KHS + KOH (уравнение в молекулярной форме).

Вторая ступень:

KHS ↔ K+ +HS— (диссоциация соли);

HS— + HOH ↔H2S↑ + OH— (гидролиз по аниону);

K+ + 2HS— + HOH ↔ H2S↑ + K++ OH— (уравнение в ионной форме);

KHS + H2O ↔ H2S↑ + KOH (уравнение в молекулярной форме).

Д) Нитрат цинка – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула — Zn(NO3)2.

Гидролиз нитрата цинка

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый.pH<7 Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Первая ступень:

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3— (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + 2NO3— + HOH ↔ ZnOH++ 2NO3— + H+ (ионное уравнение);

Zn(NO3)2 + H2O ↔ Zn(OH)NO3 +HNO3 (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Zn(OH)NO3 ↔ ZnOH++ NO3— (диссоциация соли);

ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

ZnOH++ NO3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + NO3— + H+ (ионное уравнение);

Zn(OH)NO3 + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HNO3 (молекулярное уравнение).

Е) Сульфат натрия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).

Гидролиз сульфата натрия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-.

Характер среды водного раствора – нейтральный.pH=7.