Заряд ядра атома фосфора равен а) +30 б) +31 в) +15 г) +5 2. Количество энергоуровней в атоме равно а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) заряду ядра атома; г) номеру периода 3. Число нейтронов в атоме цинка равно а) 30 б) 35 в) 4 г) 2 4. В ряду элементов Na, Mg, Al, Cl металлические свойства а) убывают; б) возрастают; в) не изменяются; г) сначала убывают, а затем возрастают 5. Формула высшего оксида RO2 характерна для а) Li б) Br в) C г) N 6. Электронная формула строения атома меди, это- а) 1s22s22p63s23p64s23d10; б) 1s22s22p63s23p64s23d9; в) 1s22s22p63s23p64s13d10 ; г) 1s22s22p63s23p64s13d11 . 7. Заряд ядра атома кальция равен а) +20 б) +2 в) +40 г) +41 8. Число электронов на внешнем энергоуровне для элементов главных подгрупп равно а) номеру периода; б) номеру группы; в) порядковому номеру элемента; г) атомной массе. 9. Число нейтронов в атоме железа равно а) 26 б) 55 в) 56 г) 30 10. В ряду элементов отдавать валентные электроны а) уменьшается; б) не изменяется; в) увеличивается; г) сначала увеличивается, а затем уменьшается. 11. Формула летучего водородного соединения для элемента с электронным строением атома 1s22s22p2 – это а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH. 12. Электронная формула строения атома мышьяка, это- а) 1s22s22p63s23p64s13d114p3; б) 1s22s22p63s23p64s23d94p4; в) 1s22s22p63s23p64s13d104p4 ; г) 1s22s22p63s23p64s23d104p3 .
ответ:
вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.
атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.
первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.
при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.