Решение: 1) Записываем уравнение реакции : 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2) Рассчитываем массу гидроксида натрия в его 8% -ном растворе, исходя из формулы для расчета массовой доли вещества : ω ( NaOH) = m (NaOH) / m_раствора ( NaOH) , тогда получаем m(NaOH)= m_раствора (NaOH) * ω ( NaOH)==150* 0,08= 12 г2) Исходя из полученного значения массы гидроксида натрия, вычисляем его кол-во вещества (n) : n (NaOH) = m (NaOH) / M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия равная 40 , тогда n (NaOH) =12 / 40= 0,3 моль;
Согласно уравнению реакции 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 моль серной кислоты, поэтому 2n( NaOH) =n (H2SO4)=> n(H2SO4)= 1/2*n(NaOH)=
=0,15 моль;
3) Рассчитываем исходя из найденного n(H2SO4) ее массу :
Степень окисления, равную нулю, имеют только простые вещества, то есть те, что состоят из одинаковых элементов. Таких у нас 2. Это сера(S8) и азот(N2) С валентностью посложнее. Валентность некоторых элементов нужно запоминать, например - у Ca и Mg - валентность всегда равна 2, у Al - всегда 3. Но у некоторых элементов валентность может изменяться в зависимости от вещ-ва. Чтобы определить валентность серы и азота необходимо из 8 вычесть номер группы элемента. Для серы: 8-6=2 Для азота: 8-5=3 То есть ответ: N2
Решение: 1) Записываем уравнение реакции : 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2) Рассчитываем массу гидроксида натрия в его 8% -ном растворе, исходя из формулы для расчета массовой доли вещества : ω ( NaOH) = m (NaOH) / m_раствора ( NaOH) , тогда получаем m(NaOH)= m_раствора (NaOH) * ω ( NaOH)==150* 0,08= 12 г2) Исходя из полученного значения массы гидроксида натрия, вычисляем его кол-во вещества (n) : n (NaOH) = m (NaOH) / M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия равная 40 , тогда n (NaOH) =12 / 40= 0,3 моль;
Согласно уравнению реакции 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 моль серной кислоты, поэтому 2n( NaOH) =n (H2SO4)=> n(H2SO4)= 1/2*n(NaOH)=
=0,15 моль;
3) Рассчитываем исходя из найденного n(H2SO4) ее массу :
m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,15* 50,06 7,5 г;
4) Находим массу раствора серной кислоты:
m_раствора( H2SO4) = m( H2SO4) / ω (H2SO4) = 7,5 / 0,294 = 25,51 г
( массовые доли переведены из % в доли единицы)
5)Находим кол-во вещества n( Na2SO4) -образовавшейся в результате реакции соли: т.к. из 2 моль NaOH получается 1 моль сульфата натрия
, то n(Na2SO4)= 1/2 (NaOH0=0,15 моль;
6) Вычисляем массу сульфата натрия:
m( Na2SO4) = n (Na2SO4)* M(Na2SO4)= 0,15* 142,06 = 21,30 г
7) Вычисляем общую массу раствора ^
m(NaOH)+ m(H2SO4)= 150+ 50,06 = 200,06 г
8) Вычисляем массовую долю соли в образовавшемся растворе:
ω (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m_раствора (NaOH+ H2SO4)*100% =21,30 / 200,06 * 100% = 10,64 %
ответ: ω (Na2SO4) =10, 64%
С валентностью посложнее. Валентность некоторых элементов нужно запоминать, например - у Ca и Mg - валентность всегда равна 2, у Al - всегда 3. Но у некоторых элементов валентность может изменяться в зависимости от вещ-ва. Чтобы определить валентность серы и азота необходимо из 8 вычесть номер группы элемента.
Для серы: 8-6=2
Для азота: 8-5=3
То есть ответ: N2