Найхарактернішою властивістю їх є здатність вступати з основами в реакції нейтралізації.
Наприклад:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6Н2О
З основними і амфотерними оксидами кислоти теж утворюють солі:
2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Крім того, кислоти взаємодіють і з активними металами (що стоять в електрохімічному ряду напружень лівіше від водню) з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється). Наприклад:
Відповідь:
1) При нагріванні глюкози з аміачним оксидом срібла утворюється сріблястий наліт на стінках пробірки. Реакція «срібного дзеркала»
C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + Ag2 ↓
При нагріванні глюкози з гідроксидом міді (II) утворюється червоний осад оксиду міді (I), так як окислюється вільна альдегідна група
C6H12O6 + 2Cu (OH) 2 = C6H12O7 + Cu2O ↓ + H2O
При нагріванні гліцерину з гідроксидом міді (II) утворюється синій розчин комплексної солі гліцерата міді: (реакція складна, її не відіб'ється)
гліцерин + Cu (OH) 2 = блакитний розчин
Якісною реакцією на етанол є взаємодією його з оксидом міді (II) з утворенням газу з різким запахом:
C2H5OH + CuO = CH3COH + H2O + Cu
Пояснення:
Найхарактернішою властивістю їх є здатність вступати з основами в реакції нейтралізації.
Наприклад:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6Н2О
З основними і амфотерними оксидами кислоти теж утворюють солі:
2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Крім того, кислоти взаємодіють і з активними металами (що стоять в електрохімічному ряду напружень лівіше від водню) з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється). Наприклад:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑
3H2SO4(розбавлена) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Объяснение: