Завдання 1- 10 мають по чотири варіанти відповідей серед яких лише одна правильна.
1. Визначити елемент, який знаходиться в малому періоді:
А ) K, Б) Si , В) Fe , Г) Ba .
2. Визначити елемент, який належить до головної підгрупи:
А ) Zn, Б) Ag , В) S , Г) Mn .
3. Скільки електронів містить атом елемента з протонним числом 12:
А ) 2, Б) 3 , В) 12 , Г) 24 .
4. Скільки нейтронів містить атом елемента з протонним числом 11:
А ) 11, Б) 12, В) 13 , Г) 23 .
5.Яка формула оксиду елемента з протонним числом 11:
А ) ЕО, Б) Е2О, В) ЕО2 , Г) ЕО3 .
6. Яка формула водневої сполуки елемента з протонним числом 6:
А ) ЕН, Б) ЕН2 , В) ЕН3 , Г) ЕН4 .
7. Вкажіть кількість груп в періодичній системі:
А ) 7, Б) 6 , В) 8 , Г) 5 .
8. Які властивості проявляє оксид елемента з протонним числом 15:
А ) основні, Б) кислотні , В) амфотерні .
9. Вкажіть елемент третього періоду , що утворює оксид Е2О:
А ) Si, Б) S , В) Mg , Г) Na.
10. Вкажіть елемент другого періоду , що проявляє найсильніше металічні властивості :
А ) N, Б) C , В) Li , Г) Cl.
Завдання 11- 13 мають по чотири варіанти відповідей серед яких декілька правильних.
11.Вкажіть елементи, які відносяться до одного періоду:
А ) Ca, Б) Ag , В) Br , Г) Cl.
12. Вкажіть елементи, які відносяться до лужних металів:
А ) Li, Б) Al , В) Na, Г) S.
13. Вкажіть елементи, що утворюють оксиди з вищою валентністю ІІІ:
А) В, Б) Mg, В) Al, Г) F.
Встановіть логічну послідовність між поняттями у першому та другому стовпчиках.
14. Встановіть відповідність між символом нукліда та вмістом нейтронів в ядрі його атома:
Нуклід Число нейтронів
А) Натрій- 23 1) 11
Б ) Кальцій- 40 2) 20
3) 12
4) 40
15. Встановіть відповідність між формулою оксиду і гідроксиду хімічного елемента:
Оксид Гідроксид
А) ЕО 1) ЕОН
Б ) Е2О 2) Е(ОН)3
В) Е2О3 3) Е(ОН)2
4) Н2ЕО3
Наведені варіанти відповіді розташуйте у певній послідовності відповідно до запропонованого завдання.
16. Розташуйте формули основ в порядку збільшення їх основних властивостей:
А ) NaOH, Б) LiOH , В) RbOH , Г) KOH.
17. Розташуйте формули оксидів в порядку збільшення їх кислотних властивостей:
А ) SO3 , Б) SiO2 , В) P2O5 , Г) Cl2O7 .
18. Невідомий елемент IV групи утворює водневу сполуку з відносною молекулярною масою 32. Визначити цей елемент.
19. Охарактеризуйте за положенням у періодичній таблиці хімічний елемент № 12.
ответ:предскажите, каким возможно будет содержание CO2 через 5-10 лет.
ответ: такими темпами через 5-10 лет содержание углекислого газа в атмосфере Земли будет равняться примерно 0,043%.
в) объясните, о чем свидетельствует для вас этот график.
ответ: этот график свидетельствует о резком увеличении углекислого газа в атмосфере за последние 50 лет.
г) объясните, почему это происходит.
ответ: к естественным источникам углекислого газа в атмосфере относятся вулканические извержения, сжигание органических веществ в воздухе и дыхание представителей животного мира. Именно сжигание органических веществ и есть основной причиной резкого увеличения углекислого газа в атмосфере Земли.
Представьте свой проект решения данной проблемы
ответ: нужно отказаться от органического топлива и использовать электричество.
Объяснение:
Объяснение:
Составить схему гальванического элемента, состоящего из магниево-го и медного(II) электродов. Рассчитать стандартную ЭДС, написать уравнения электродных процессов и токообразующей ОВР.
Гальванический элемент обычно состоит из двух пластин (электродов) обычно из разного металла) опущенных в растворы солей.
При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.
Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся
осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .
Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:
Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )
Схема данного гальванического элемента может быть изображена
следующим образом:
A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и
φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В.
Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)
ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В.