h₂sio3 = 2 - неправильно написала формулу кислоты в
hco - нет такой кислоты, может быть hclo? у неё валентность кислотного остатка = 1
h₃sbo₄ = 3
h₂cr₂o₇ = 2
hi = 1
h₃aso₄ = 3
h₂s = 2
hno₂ = 1
hmno₄ = 1
h₂co₃ = 1
hclo = 1
h₄p₂o₇ = 4
h₂cr₂o₇ = 2
h₃aso₄
валентность кислотного остатка определяется по кол-ву атомов водорода которые он присоединяет, т.к. водород одновалентный неметал. это железное правило, которое тебе при составлении формул солей, а там сложнее - не все уже металы одновалентны.
11 - 11.11%
12 - 5%
21 - Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67 грам
Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 грама (200 - 166.67)
Объяснение:
11 Массовая доля находится по формуле:
(m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%
Нам известно, что масса раствора 225 грам, а масса соли - 25 грамм.
Следовательно ω(соли в растворе) = 25 ÷ 225 × 100% ≈ 11.11 %
12 Аналогично соли 300 грам, раствора 15 грам и ω = (m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%, то есть ω = 15 ÷ 300 × 100% = 5%
21 Очень важно понимать, что эта задача отличается от предыдущих, так как нам дана ω(соли) = 20% и масса всего раствора.
∑m (сумма масс или масса раствора) = m(соли) + m(воды)
Также нам известно, что масса соли относится к массе воды как 1 к 5, ведь 1 ÷ 5 = 0.2 (это и есть искомые 20% соли в растворе)
Теперь мы 200 делим на шесть: 200 ÷ 6 ≈ 33.33
Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67
Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 (200 - 166.67)
Примечание:
Если дана только масса раствора и соли в нём, то ω находим по формуле.
Если дана масса воды, соли и раствора, с которыми произвели действия: осушили, смешали, разбавили - одного действия будет недостаточно.
н₃bo₃ = 3
hclo₄ = 1
h₂sio3 = 2 - неправильно написала формулу кислоты в
hco - нет такой кислоты, может быть hclo? у неё валентность кислотного остатка = 1
h₃sbo₄ = 3
h₂cr₂o₇ = 2
hi = 1
h₃aso₄ = 3
h₂s = 2
hno₂ = 1
hmno₄ = 1
h₂co₃ = 1
hclo = 1
h₄p₂o₇ = 4
h₂cr₂o₇ = 2
h₃aso₄
валентность кислотного остатка определяется по кол-ву атомов водорода которые он присоединяет, т.к. водород одновалентный неметал. это железное правило, которое тебе при составлении формул солей, а там сложнее - не все уже металы одновалентны.