Завдання 4. Дослідним шляхом доведіть, що етанова кислота є сильнішим електролітом, ніж карбонатна кислота.
У звіті зазначте хід проведення досліду зміни, рівняння реакцій у молекулярно-йонній формі.
Завдання 5. На основі знань про розчинність у воді мила й вищих карбонових кислот розпізнайте зовні схожі стружки мила та стеарину (суміш вищих карбонових кислот, здебільшого стеаринової, використовується у виготовленні стеаринових свічок). У звіті опишіть послідовність дослідження та результати Завдання 7. Експериментальним шляхом доведіть, що жири розчиняються в органічних розчинниках і не розчиняються у воді. У звіті опишіть хід виконання досліду та результати очень нужно сегодня сдать
1. Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:S + O2 = SO2, 2H2 + O2 = 2H2О.Кислород в соединении с фтором может проявлять и положительную степень окисления, т. е. являться восстановителем. Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Так, например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2O, ClO2, Cl2O2), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородом реагирует сера.2. Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO3 конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.3. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем:Cl2 + H2О = HCl + HClO.4. Фтор ― самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, т. е отдавать электроны в химических реакциях.
2)Неметаллы окислители:
с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl;· с водородом: H2 + F2 = 2HF;· с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность: 2Р + 5S = Р2S5;· с некоторыми сложными веществами: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.
С = п / V р-ра
Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора.
w(A)=m(A)/m(р-ра)*100%
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
N=ню*z/V
где:
? — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л;
z — фактор эквивалентности.
Определим массу 10 % раствора азотной кислоты
m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г
m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г
М (HNO3) = 1+ 14+48= 63
n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль
С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л
N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора