ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ 1. Випишіть формули кислот, основ і амфотерних гідроксидів з Поданого
переліку хімічних формул: Feo, LiOH, HNO, Cro, Zn(OH), HCI, ҚО,
H,SO, Al(OH), Mg(OH), HSO4, Ca(OH),, CaO, Fe(OH), HPO 4, Ba(OH),
CaCO, H,S, H,CO, KOH, Fe(OH), NaCI, LiOH, Al, (SO4). Назвіть їх.
2. Перетворіть схеми реакцій на рівняння, дописавши формули пропу-
щених речовин: а) Ca(OH), + HCI ... + H,0; б) CuSO4 + NaOH -
» Cu(OH), + ... ; в) KOH + SO, » ... + НО; г) KCl + AgNO. ... + KNO3
г) BaCl, + Na,SO, -... + NaCl; д) NaOH + H,SO, ... + Н.О.
Формула нахождения массы вещества:
m вещества = m раствора * ω
Напишу несколько формул для нахождения новой массовой доли (сжатые формулы и максимально развернутые).
ω3 = (m вещества1 + m вещества2) / (m раствора1 + m раствора2) * 100% или
ω3 = m вещества3 / m раствора3 * 100%
или
ω3 = (m раствора1 * ω1 + m раствора2 * ω2) / (m раствора1 + m раствора2) * 100%
m вещества1 = 250 г * 0,1 = 25 г
m вещества2 = 750 г * 0,35 = 262,5 г
m вещества3 = 25 г + 262,5 г = 287.5 г
m раствора3 = 250 г + 750 г = 1000 г
ω3 = m вещества3 / m раствора3 * 100% = 287,5 г / 1000 г * 100% = 28,75%
m(сплава)=25,8 г
V(H2) = 2.24 л
Определить:
W(Cu)%=?
W(Zn)%=?
С соляной кислотой в сплаве вступит в реакцию только цинк, узнаем массу цинка в сплаве.
х 2,24 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
По уравнению реакции количества прореагировавшего цинка и выделившегося водорода равны, отсюда
n(Zn)=n(H2)=0,1 моль
m(Zn) = M*n = 65*0,1 = 6,5 г это масса цинка в сплаве
W(Zn)% = m(Zn)*100%/m(сплава)
W(Zn)% = 6,5*100/25,8=25,19%
W(Cu)% =100%-W(Zn)%
W(Cu)% = 100-25,19 = 74,81%