Завдання.
Проробіть досліди. Опишіть і поясніть складіть рівняння реакцій, запишіть їх у повній і, де це можливо, скороченій йонних формах.
1. Дослідним шляхом визначте, у якій з трьох пронумерованих склянок містяться:
а) хлоридна кислота, розчини натрій гідроксиду та натрій хлориду;
б) розчини сульфатної кислоти, натрій хлориду, натрій сульфату;
в) хлоридна кислота, розчини калій гідроксиду, натрій нітрату..
2.Експериментально здійсніть перетворення, складіть рівняння реакцій, запишіть їх у повній і скороченій йонній формах:
а) натрій карбонат натрій сульфат натрій хлорид;
б) купрум(ІІ) сульфат купрум(ІІ) гідроксид купрум(ІІ) хлорид;
в) калій карбонат кальцій карбонат карбон(IV) оксид;
3. Проробіть реакції, які відповідають таким скороченим йонним рівнянням:
а) Fe³+ + ЗОH - = Fe(OH)3↓;
б) Ва²+ + СО²-³= ВаСО3↓;
4. Добудьте реакцією йонного обміну барій сульфат - речовину, яку застосовують у виробництві фарб, покриттів, пластику, скла, фото-паперу, штучної слонової кістки й целофану, для рентгеноскопії шлунка
5. Доведіть, що яєчну шкаралупу доцільно використовувати на кислих ґрунтах присадибної ділянки для зменшення кислотності.
НА РУССКОМ
Задача.
Проделайте опыты. Опишите и объясните наблюдения, составьте уравнения реакций, запишите их в полной и, где это возможно, сокращенной ионных формах.
1. Опытным путем определите, в какой из трех пронумерованных стаканов содержатся:
а) соляная кислота, растворы гидроксида натрия и хлорида натрия;
б) растворы серной кислоты, хлорида натрия, натрий сульфата;
в) соляная кислота, растворы калий гидроксида, натрий нитрата.
2. Экспериментально выполните преобразования, составьте уравнения реакций, запишите их в полной и
сокращенной ионной формах:
а) натрий карбонат натрия сульфат натрия хлорид;
б) меди (II) сульфат меди (II) гидроксид меди (II) хлорид,
в) калий карбонат кальция карбонат карбон (IV) оксид;
3. Проделайте реакции, соответствующие следующим сокращенным ионной уравнением:
а) Fe3 + + ЗОH- = Fe (OH) 3 ↓;
б) Ва2 + + СО23 = ВаСО3 ↓;
4. Добудьте реакцией ионного обмена барий сульфат - вещество, которое применяют в производстве красок, покрытий, пластика, стекла, фото-бумаги, искусственной слоновой кости и целлофана, для рентгеноскопии
желудка.
5. Докажите, что яичную скорлупу целесообразно использовать на кислых почвах приусадебного участка для уменьшение кислотности.
задача на избыток-недостаток, решается так:
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
2.
Определите количества реагентов по формуле: n=m/M
n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
3.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO
Решается так:
Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
m=85 г mпр. =380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества
m=85 г m=380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1моль 1 моль
1×17 г 1×80 г
4.
Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
85/17=х/380
5.
Решить уравнение, определить х.
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
6.
Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%
7.
Записать ответ.
ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
цепочка превращений
1) n2+o2=2no
2) 2no+o2=2no2
3) 4no2+2h2o+o2=4hno3
4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o
5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
уравнения реакций гидрооксида серы
1) KOH+SO2=KHSO3
2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O
3) SO2+Li2O=Li2SO3
задачка
KOH+HCl = KCl+ H2O
w(hcl)=3%
m(kcl)=33
w(kcl)=68%
m(hcl)=?
Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
mтеор 33 гр
KOH+HCl = KCl+ H2O
Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
M (HCl)=36,6 грамм\моль
n (HCl)=1 моль
m=36,6
M (KCl)=75,5 грамм\моль
n (KCl)=1 моль
m=75,5
Составим пропорцию
m\36,6=33\75,5
mтеор(HCl)=16 грамм
Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%
mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм
обращайся, дружок!
Подробнее - на -
Объяснение: