Завдання з вибором однієї правильної відповіді (0, )
1. Найпоширеніший оксид у природі:
а)А1203; б)СаО; в)Н20; г)Fе203.
2. Формула плюмбум (II) оксиду:
a)Pb2S04; б)РЬО; в)РЬС12; г)Р205.
3. Вкажіть серед запропонованих речовин формулу солі:
a)NaOH; 6)HN03; b)N205; г)AgN03.
4. Користуючись витискувальним рядом металів, визначте, який метал витісняє водень із кислот:
a)Fe; 6)Ag; в) Сu; г) Pt.
5. До основ належить:
а)СаСl2; б) Сr203; в)Н2S04; г)Мn(ОН)2.
6. У якому середовищі лакмус має фіолетове забарвлення?
а) кислому; б) нейтральному; в) лужному.

Завдання відкритої форми ( 1, )
7. Складіть рівняння реакції сульфатної кислоти з: а) цинком; б) магній оксидом.
8. Напишіть рівняння реакцій, що дозволяють здійснити перетворення:
BaO→ Ba(OH)2→ Ba(NO3)2

Завдання відкритої форми ( )
9. Дані речовини розподіліть за класами неорганічних сполук. Назвіть ці речовини.
КОН, HCl, P2O5, CaCl2, Cu(OH)2, K2O, HNO3, CuSO4.
10. Яка маса фосфор (V) оксиду прореагувала з водою, якщо в результаті утворилося 9,8 г ортофосфатної кислоти?

Объяснение:

1)  2. H₂SO₄,  KOH,  NaCl,  CO₂

2)  3. Оксид меди (ІІ)   Cu ---  CuO --- CuCl₂

3)   3.

4)   4.  0,     -3,        +2,       +4,       +5

          N₂ ---NH₃ --- NO --- NO₂ --- HNO₃

5)  3.  кислород, соляную кислоту:

      2Ca + O₂ = 2CaO

      CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

6)   3. 3CO + 2H₂O = CH₃OH + 2CO₂

7)   1 - Б   Ba(OH)₂ - Гидроксид бария

     2 - В   C₂H₅OH - Этанол

     3 - Г   H₂SO₄ - Серная кислота

     4 - Д   C₄H₁₀ - Бутан

     5 - А   CH₃COOH - Этановая кислота

1. Сu --- CuO --- CuCl₂ --- Cu(OH)₂

   2Cu + O₂ = 2CuO

   CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

   CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂

2. Ряд металла:

   Hg + 2H₂SO₄ = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

   HgSO₄  +2KOH = K₂SO + Hg(OH)₂

   Hg(OH)₂ = HgO + H₂O

   2HgO = 2Hg + O₂

    Ряд неметалла:

    S + O₂ = SO₂

    2SO₂ + O = 2SO₃

    SO₃ + H₂O = H₂SO₄

    H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

    K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl

 Взаємодія з водою. Аміак добре розчиняється у воді утворюючи аміачну воду (за нормальних умов у 100 г води розчиняється 87,5 г, або 115л, NH3). Висока розчинність аміаку пояснюється тим, що він реагує з водою. Якщо суху колбу, заповнену аміаком і закриту пробкою із вставленою трубкою з відтягнутим кінцем, занурити у воду, до якої додано кілька крапель розчину фенолфталеїну, то з безбарвної рідини починає бити малиновий «фонтан». Забарвлення аміачної води свідчить про те, що водний розчин аміаку має лужну реакцію.

Як це можна пояснити?

У воді концентрації йонів Гідрогену Н+ і гідроксид-іонів ОН- — однакові:

H2O ⇔ H+ + OH- ,

тому середовище нейтральне, і фенолфталеїн безбарвний. З розчиненням аміаку NH3 у воді концентрація гідроксид-іонів ОН- збільшується, отже, утворюється лужне середовище, і фенолфталеїн стає малиновим.