Завершите текст, вычислив изменение свободной энергии при конденсации водяного пара при 25 ° C. Выразите все значения ближайшим целым числом и в кДж / моль.

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)

Сначала нужно найти молекулярную массу первого соединения, то есть Fe2O3. Для этого складываем атомную массу всех элементов, входящих в него:
Fe=56, но так как после железа стоит цифра 2 умножаем атомную массу на 2, будет 112. То же самое делаем и с кислородом:
O=16, кислорода 4, значит 16*4=64. Теперь складываем 112+64=176. Теперь находим массовую долю(w)  железа сначала в одном соединении, затем в другом:
w(Fe)=атомную массу железа(Fe):молекулярную массу всего первого соединения(Fe2O3) и умножаем на 100%, ТО ЕСТЬ 112:176*100%=63,64%- содержание железа в первом соединении.
И во втором соединении то же самое, только заменяем атомную массу железа, в первом случае умножали на 2, теперь на 3, будет 168. Молекулярная масса второго соединения=56*3+16*4=232. 168:232*100%=72,41%. Отсюда можем сказать, что содержание железа больше во втором соединении.