1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
ответ: 22,76 г
Дано:
V(C₂H₅OH) = 200 мл
ω(C₂H₅OH)= 96%, или 0,96
ρ = 0,80 г/мл
Найти:
2m(CuSO₄)-?
Объяснение:
Находим массу р-ра этанола:
m(p-pa C₂H₅OH) = V(C₂H₅OH)*ρ = 200 мл*0,8 г/мл = 160 г
Находим массу этанола:
m(C₂H₅OH) = m(p-pa C₂H₅OH)*ω(C₂H₅OH) = 160 г*0,96 = 153,6 г
Находим массу и кол-во воды (М(Н₂О)= 18 г/моль):
m(H₂O) = m(p-pa C₂H₅OH) - m(C₂H₅OH) = 160 г - 153,6 г = 6,4 г
n(H₂O) = m/M = 6,4 г/18 г/моль = 0,3556 моль
M(CuSO₄) = 160 г/моль
160 г CuSO₄ присоединяет 5 моль Н₂О
х г CuSO₄ присоединяет 0,3556 моль Н₂О
х = 11,3792 г - это одинарная масса сульфата меди(II)
2m(CuSO₄) = 11.3792 г*2 = 22,76 г
ответ: 22,76 г