1.Какое из двух исходных веществ вступило в недостатке. n(Fe)= m/M = 28г/56г/моль=0,5 моль n(S)= m/M = 8г/32г/моль=0,25 моль
1 моль(Fe) - 1моль (S) x моль(Fe) - 0,25моль (S) x=0,25 моль (Fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. Следовательно, железо взяли в избытке. Задачу решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы). 2. Вычисляем число моль FeS, образовавшегося в данной реакции 0,25 моль (S) - x моль (FeS) 1 моль(S) - 1 моль (FeS) x =0,25 моль (FeS) 3. Вычислить массу сульфида железа m (FeS) = n*M = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г
Оксид серы(IV) SO2 - оксид, который проявляет кислотные свойства и образует соответствующую кислородсодержащую кислоту H2SO3. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Кроме того вступать в окислительно-восстановительные реакции.
Fe + S = FeS
1моль 1моль 1моль
1.Какое из двух исходных веществ вступило в недостатке.
n(Fe)= m/M = 28г/56г/моль=0,5 моль
n(S)= m/M = 8г/32г/моль=0,25 моль
1 моль(Fe) - 1моль (S)
x моль(Fe) - 0,25моль (S)
x=0,25 моль (Fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. Следовательно, железо взяли в избытке. Задачу решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы).
2. Вычисляем число моль FeS, образовавшегося в данной реакции
0,25 моль (S) - x моль (FeS)
1 моль(S) - 1 моль (FeS)
x =0,25 моль (FeS)
3. Вычислить массу сульфида железа
m (FeS) = n*M = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г
Оксид серы(IV)
Объяснение:
Оксид серы(IV) SO2 - оксид, который проявляет кислотные свойства и образует соответствующую кислородсодержащую кислоту H2SO3. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Кроме того вступать в окислительно-восстановительные реакции.
SO2 взаимодействует с NaOH, Ca(OH)2, H2O.
SO2 + H2O = H2SO3
В зависимости от соотношения реагентов:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O или SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O или 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2