Збільшення концентрації водню в системі

1) горение светлым пламенем с выделением тепла: С2Н5ОН + 3О2=2СО2 +3Н2О
2)взаимодействие с активными металлами: 2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa +H2,    C2H5ONa  + H2O  = C2H5OH  +NaOH  - это реакция обратима.
3)реакция этерификации: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5  +Н2О реакция обратимая
4) взаимодействие с галогеноводородами:С2Н5ОН  + НBr = С2Н5Br   +  Н2О
5) окисление: С2Н5ОН  +СиО = СН3СОН + Си +Н2О;
С2Н5ОН  +(О) =  СН3 -СО -СН3 +Н2О
6) дегидратация (внутримолекулярная) С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
     (межмолекулярная) С2Н5ОН + НОС2Н5 = С2Н5 - О - С2Н5 + Н2О
7) дегидратация и дегидрирование: 2С2Н5ОН= СН2=СН-СН=СН2 +2Н2О +Н2
8) С2Н5ОН + Н2SO4(HOSO2OH) +HOC2O5 =C2H5O - SO2 - OC2H5 + 2H2O ( полный эстер диалкисульфат)

Дано:

m (Fe₂O₃) = 16 кг.

Найти:

N (Fe₂O₃) — ?

1. Найдём количество вещества оксида железа III. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

M (Fe₂O₃) = 2 · 56 + 3 · 16 = 160 (г/моль).

n (Fe₂O₃) = 16 000 000 г ÷ 160 г/моль = 100 000 (моль).

2. Найдём число молекул оксида железа III. По формуле:

‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).

N (Fe₂O₃) = n · Nₐ = 100 000 моль · 6 · 10²³ молекул/моль = 6 · 10²⁸ (молекул).

ответ: 6 · 10²⁸ молекул.