Здійсніть перетворення, назвіть речовини, вкажіть умови реакцій:
а) етанол → хлоретан → бутан → хлорбутан;
б) етанол → етиловий естер оцтової кислоти → оцтова кислота → натрій ацетат.
Тестові завдання
2. Позначте формулу етанолу:
а) С2Н5ОН;
б) С2Н5ОС2Н5;
в) С3Н7ОН.
3. Позначте загальну формулу естерів:
а) R–COO–R1;
б) R–COO–H;
в) R–C;
г) R–O–R.
4. Позначте структурну формулу та назву за систематичною номенклатурою гліцерину:
а) СН3–СН2–СН2ОН, 1–пропанол;
б) СН2ОН–СНОН–СН2ОН, 1, 2, 3–пропантріол;
в) СН2ОН–СН(СН3)–СН2ОН, 2–метил–1, 3–пропандіол.
5. Позначте загальну формулу спиртів:
а) R–COO–R1;
б) R–COOH;
в) R–OH;
г) R–O–R.
6. При потраплянні в організм метиловий спирт:
а) діє заспокійливо;
б) викликає сліпоту;
в) збуджує апетит.
7. Закінчіть рівняння реакцій, назвіть речовини:
СН3ОН + К →
С2Н5ОН + CuО →
СН3ОН + HCI →
СН3COОН + Na →
СН3COOН + CaO →
СН3COОН + Ba(OH)2 →
С3Н7ОН + CH3COOH →
СН3COОН + H2 →​

Общая формула всех алканов- CnH2n+2. это означает, что в молекуле любого алкана содержится n атомов углерода и (2n+2) атомов водорода, где n- это какое-то число, свое для каждого алкана, молекулярная масса равна сумме атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы, а атомные массы атомов написаны в таблице Менделеева, их заучивать не нужно, когда берем атомные массы из таблицы, мы округляем их до целого числа( в редких случаях, например с хлором, до целого с половиной), по условию молекулярная масса равна 100, значит можно составить уравнение;
12*n + 1*(2n+2)= 100
12n + 2n + 2= 100
14n = 98
n = 7
Значит, молекулярная формула алкана из задачи- C7H(2*7+2) = C7H16
ответ- C7H16

Распространенность элемента
Содержание кислорода в земной коре составляет практически 50%. Он находится в различных минералах в виде оксидов и солей. В связанном виде кислород входит в химический состав воды – его процентное соотношение составляет порядка 89%, а также в состав клеток всех живых существ – растений и животных. В воздухе кислород находится в свободном состоянии в виде О2, занимая пятую часть его состава, и в виде озона – О3. Физические свойства Кислород О2 представляет собой газ, который не обладает цветом, вкусом и запахом. В воде растворяется слабо. Температура кипения – 183 градуса ниже нуля по Цельсию. В жидком виде кислород имеет голубой цвет, а в твердом виде образует синие кристаллы. Температура плавления кислородных кристаллов составляет 218,7 градуса ниже нуля по Цельсию. Химические свойства При нагревании этот элемент реагирует со многими простыми веществами, как металлами, так и неметаллами, образуя при этом так называемые оксиды – соединения элементов с кислородом. Химическая реакция, в которую элементы вступают с кислородом, называется окислением. Например, 4Na + О2= 2Na2O S + О2 = SO2 Некоторые из сложных веществ также вступают в реакцию с кислородом, тоже образуя при этом оксиды: СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О 2СО + О2 = 2СО2
Если какое-либо вещество медленно реагирует с кислородом, то такое окисление называется медленным. Например, это процессы разложения пищевых продуктов, гниение. Получение кислорода
Этот химический элемент можно получить как в лаборатории, так и на промышленном предприятии. Получение кислорода в лаборатории проводится несколькими С реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия). 2. Через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии оксида марганца, выступающего в роли катализатора. 3. Через разложение перманганата калия. Получение кислорода в промышленности проводится такими Для технических целей кислород получают из воздуха, в котором обычное его содержание составляет порядка 20%, т.е. пятую часть. Для этого воздух сначала сжигают, получая смесь с содержанием жидкого кислорода около 54%, жидкого азота – 44% и жидкого аргона – 2%. Затем эти газы разделяют с процесса перегонки, используя сравнительно небольшой интервал между температурами кипения жидкого кислорода и жидкого азота – минус 183 и минус 198,5 градуса соответственно. Получается, что азот испаряется раньше, чем кислород. Современная аппаратура обеспечивает получение кислорода любой степени чистоты. Азот, который получается при разделении жидкого воздуха, используется в качестве сырья при синтезе его производных. 2. Электролиз воды также дает кислород очень чистой степени. Этот получил распространение в странах с богатыми ресурсами и дешевой электроэнергией.

Применение кислорода
Кислород является основным по значению элементом в жизнедеятельности всей нашей планеты. Этот газ, который содержится в атмосфере, расходуется в процессе дыхания растениями, животными и людьми. Получение кислорода очень важно для таких сфер деятельности человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация (для дыхания людей и для работы двигателей), металлургия. В процессе хозяйственной деятельности человека кислород расходуется в больших количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного газа, метана, угля, древесины. Во всех этих процессах образуется оксид углерода. При этом природа предусмотрела процесс естественного связывания данного соединения с фотосинтеза, который проходит в зеленых растениях под действием солнечного света. В результате этого процесса образуется глюкоза, которую растение потом расходует для строительства своих тканей.