Здійснить перетворення. Завдання на фото ​

   При сгорании 6 г (6/30=0.2 моль) этана выделилось 312 кДж теплоты, тогда на 1 моль будет 312/0.2=1560 кДж/моль. Тогда теплота сгорания пентана (С5Н12)=1560+3*660=3540 кДж/моль                                     гептана (С7Н16)=1560+5*660=4860 кДж/моль Пусть в смеси было х моль пентана и у моль гептана. Тогда исходя из общей массы смеси получаем первое уравнение: 72х + 100у=34.4 (72 и 100 - это молекулярные массы пентана и гептана) ранее мы нашли тепловые эффекты при сгорании 1 моль гептана и пентана, тогда при сгорании х моль пентана выделится (3540х) кДж тепла, а у моль гептана (4860у) кДж. Суммарный тепловой эффект был 1690 кДж. Тогда получаем второе уравнение: 3540х + 4860у=1680 решаем и получаем х=0.2 и у=0.2 тогда мольное соотношение будет 0.2:0.2=1:1  

если элемент образует 2 кислоты:

Элемент в высшей степени окислени - суффикс -н (серная) или ов-ев- (мышьявокая, кремниевая)

Если степень окисления на 2 меньше высшей, то  суффикс -ист ( в русском языке обозначает неполноту признака) (сернистая)

Если кислот 4, как, например, у хлора

то если элемент в высшей степени окислени - суффикс -н  - хлорная HClO₄, на 2 меньше, то добавляем еще один понижающий суффикс - оват - хлорноватая HClO₃. еще на 2 меньше - суффикс -ист - хлористая HClO2. еще на 2 меньше( минимальная положительная)  - еще добавляем  один понижающий суффикс - оват -  хлорноватистая HClO

Если в формуле кислоты 4 атома кислорода, то в большинтве случаев это высшая степень окисления кислотообразующего элемента,

H₂MoO₄  - кислота молибденовая

H₂N₂O₂  степень окислеия азота +1 - минимальная положительная - азотноватистая