Этан с бромной водой не реагирует. Этилен присоединяет бром из бромной воды с образованием 1,2-дибромэтана: С2Н4 + Br2 = C2H4Br2 Прореагировало брома 640*0,1 = 64 г, что составляет0,4 моль Br2 В таком же количестве (по числу молей прореагировал этилен, т.е. в смеси было 0,4 моль С2Н4. Реакции горения: С2Н4 + 3 О2 = 2 СО2 + 2Н2О С2Н6 + 3,5 О2 = 2СО2 + 3Н2О Всего при горении смеси образовалось 2 моль СО2 (44,8 л при н.у.). В соответствии с уравнениями реакций горения 0,8 моль СО2 образовалось при горении 0,4 моль этилена, следовательно, при горении этана образовалось 1,2 моль СО2, т.е. сгорело 0,6 моль этана. Состав смеси в объемных процентах будет равен составу в мольных процентах, поскольку объем газовой смеси пропорционален числу молей газа в ней. Всего смеси было 0,4 моль (этилен) + 0,6 моль (этан) = 1 моль. Таким образом, состав смеси в процентах по объему равен: (0,4/1)*100 = 40 % этилена и (0.6/1)*100 = 60 % этана
В таблице каждый химический элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. Таким образом, основной признак, который определяет химический элемент, — это заряд его ядра. Массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро.
Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов.
Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.
Этан с бромной водой не реагирует. Этилен присоединяет бром из бромной воды с образованием 1,2-дибромэтана:
С2Н4 + Br2 = C2H4Br2
Прореагировало брома 640*0,1 = 64 г, что составляет0,4 моль Br2 В таком же количестве (по числу молей прореагировал этилен, т.е. в смеси было 0,4 моль С2Н4.
Реакции горения:
С2Н4 + 3 О2 = 2 СО2 + 2Н2О
С2Н6 + 3,5 О2 = 2СО2 + 3Н2О
Всего при горении смеси образовалось 2 моль СО2 (44,8 л при н.у.).
В соответствии с уравнениями реакций горения 0,8 моль СО2 образовалось при горении 0,4 моль этилена, следовательно, при горении этана образовалось 1,2 моль СО2, т.е. сгорело 0,6 моль этана.
Состав смеси в объемных процентах будет равен составу в мольных процентах, поскольку объем газовой смеси пропорционален числу молей газа в ней.
Всего смеси было 0,4 моль (этилен) + 0,6 моль (этан) = 1 моль.
Таким образом, состав смеси в процентах по объему равен:
(0,4/1)*100 = 40 % этилена и (0.6/1)*100 = 60 % этана
В таблице каждый химический элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. Таким образом, основной признак, который определяет химический элемент, — это заряд его ядра. Массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро.
Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов.
Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.