Кислоты — вещества, состоящие из катионов водорода (H+) и анионов кислотного остатка. Например, H2SO4, HCl, HI, H3PO4. Кислоты можно классифициривать по разным признакам: 1. По степени дисоциации: Сильные (диссоциируют практически полностью: H2SO4, HI) и слабые (практически не диссоциируют: H2SO3, H2SiO3 ). 2. По количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HF), двухосновные (H2SO4, H2CO3) 3. По растворимости: нерастворимые (все, кроме H2SiO3) и растворимые (H2SiO3) 4. По наличию атомов кислорода: кислоросодержащие (H2SO4) и бескислородные (HI, HBr)
1. диссоциируют в водном растворе: а. хлорид калия. 2. катионом является: б. ион натрия 3. формула сильного электролита б. hno3 4. формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода: а. h2so4 5. взаимодействие гидроксида калия с соляной килотой в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением: а. h + oh = h2o 6. окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой: б. малиновая 7. соляная кислота не взаимодействует с металлом: б. медью 8. с раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого: а. so3 9. формула оксида,взаимодействующего с водой: б. p2o5 10. веществом x в предложенном уравнении реакцииx + h2so4 (разб.) = feso4 + h2oявляется: б. feo 11. формула оксида: 1-so3 формула гидроксида: 2-h2so4 формула оксида: 2-cao формула гидроксида: 4-ca(oh)2 формула оксида: 3-co2 формула гидроксида: 1-h2co3 формула оксида: 4-so2 формула гидроксида: 3-h2so3
Кислоты можно классифициривать по разным признакам:
1. По степени дисоциации: Сильные (диссоциируют практически полностью: H2SO4, HI) и слабые (практически не диссоциируют: H2SO3, H2SiO3 ).
2. По количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HF), двухосновные (H2SO4, H2CO3)
3. По растворимости: нерастворимые (все, кроме H2SiO3) и растворимые (H2SiO3)
4. По наличию атомов кислорода: кислоросодержащие (H2SO4) и бескислородные (HI, HBr)