зделайте ето 8 клас химия1. Елементи, в атомах який заповнюється електронами р-підрівень зовнішнього рівня, називаються: а) s-елементами, б) р-елементами, в) f-елементами. 2. Який заряд ядра має елемент з порядковим номером 10: а) +10, б) +20, в) –10.
3. Атомна маса дорівнює: а) масі електронів, б) масі протонів, в) масі протонів і нейтронів.
4. Неметалічний характер властивостей елементів у ряді B – C – N – O – F: а) послаблюється; б) посилюється; в) не змінюється; г) спочатку послаблюється, а далі посилюється.
5. Вкажіть елементи, що розташовані в порядку зменшення електронегативності: а) Sі, P, S; б) N, P, As; в) I, Br ,Cl
6.Ізотопи Оксигену 16O та 18O а) містять різне число електронів б) мають однакові нуклонні числа в) містять різне число нейтронів г) відрізняються зарядом ядер ІІ рівень (по 1 б.)
7.Вкажіть формулу оксиду, утвореного хімічним елементом з протонним числом 14.
8.Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули: а) 1s 22s 22p 1 ; б) 1s 22s22p63s23p1
9. Серед елементів з протонними числами 5, 12, 16 виберіть ті, що мають однакову кількість енергетичних рівнів. Вкажіть для них протонне та нейтронне числа, а також число електронів. ІІІ рівень (по 1,5 б.)
10. Дайте характеристику елемента, атом якого має 10 електронів.
11. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns 2np 1 , утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 102. Який це елемент?
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
98 г 100 г 22.4 л
находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4
V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л
2.7 г 17.6 г V л
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27г 3*98 г 3*22.4 л
m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al
V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г
9.6 г 4.48 л V л
3) S+O2=SO2
32 г 22.4 л 22.4 л
V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л
Реакция карбоната кальция с уксусной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:
СаСО3 + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 + СО2 + H2O;
Реакция двух молей кислоты приводит к образованию одного моля соли.
Найдем количество кислоты.
Её молярная масса равна:
М СН3СООН = 12 х 2 + 16 х 2 + 4 = 60 грамм/моль;
Количество вещества составит:
N СН3СООН = 15 / 60 = 0,25 моль;
Рассчитаем массу 0,25 / 2 = 0,125 моль Са(СН3СОО)2.
Его молярная масса равна:
М Са(СН3СОО)2. = 40 + (12 х 2 + 16 х 2 + 3) х 2= 158 грамм/моль;
Масса соли составит:
m Са(СН3СОО)2. = 0,125 х 158 = 19,75 грамм;