Взаимное влияние атомов в молекуле фенола проявляется не только в особенностях поведения гидроксигруппы, но и в большей реакционной бензольного ядра.
Гидроксильная группа повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно, в орто- и пара-положениях за счёт +М-эффекта ОН-группы (анимация). Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце (часть I. Электрофильные реакции). Фенольный гидроксил как электронодонорный заместитель ориентирует электрофильное замещение в орто- и пара-положения бензольного кольца.
Нитрование. Под действием 20% азотной кислоты HNO3
фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов
Объяснение:
здесь, и объяснение, и ответ исходя из объяснения)♧
1.1 Ионная: Nal2, HF, Ca3N2,
Ковалентная полярная: mgcl2, CO2, ZnO, SO3, HBr
Ковалентная неполярная: H2, Br2, O2, Al2S3,
Металлическая: Ai, Fe, CuSn
2. H2=H.+.H = H(:)H = H-H
3.вода в виде льда, йод, хлор, бром, «сухой лёд» (твердый диоксид углерода), твёрдый аммиак, а также твёрдые органические вещества
4. Na. Na. +... S...= Na(+)S(-2)Na(+)
5.Отличается от ковалентной и ионной связи тем, что менее прочная. Механизм образования водородной связи частично электростатический, частично - донорно-акцепторный. При этом донором электронной пары выступает электроотрицательный элемент, в данном случае - кислород( а при ковалентной и ионной связи кислород почти всегда - акцептор).
6.Ионный тип связи - это связь между атомами металла и неметалла. В соединении K -F, фториде калия, калий является металлом, фтор - неметалл.
7.O2
8.H2SO4 - ковалентная полярная
PCI5 - ковалентная полярная.
Br2 - ковалентная неполярная
CO2 - ковалентная полярная
Fe - металлическая
H2O -ионная
9.образуются три общие электронные пары
10. 1 - Б Д
2 - Г
3 - А
4 - В
5 - Е
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола проявляется не только в особенностях поведения гидроксигруппы, но и в большей реакционной бензольного ядра.
Гидроксильная группа повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно, в орто- и пара-положениях за счёт +М-эффекта ОН-группы (анимация). Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце (часть I. Электрофильные реакции). Фенольный гидроксил как электронодонорный заместитель ориентирует электрофильное замещение в орто- и пара-положения бензольного кольца.
Нитрование. Под действием 20% азотной кислоты HNO3
фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов
Объяснение:
здесь, и объяснение, и ответ исходя из объяснения)♧
Ковалентная полярная: mgcl2, CO2, ZnO, SO3, HBr
Ковалентная неполярная: H2, Br2, O2, Al2S3,
Металлическая: Ai, Fe, CuSn
2. H2=H.+.H = H(:)H = H-H
3.вода в виде льда, йод, хлор, бром, «сухой лёд» (твердый диоксид углерода), твёрдый аммиак, а также твёрдые органические вещества
4. Na. Na. +... S...= Na(+)S(-2)Na(+)
5.Отличается от ковалентной и ионной связи тем, что менее прочная. Механизм образования водородной связи частично электростатический, частично - донорно-акцепторный. При этом донором электронной пары выступает электроотрицательный элемент, в данном случае - кислород( а при ковалентной и ионной связи кислород почти всегда - акцептор).
6.Ионный тип связи - это связь между атомами металла и неметалла. В соединении K -F, фториде калия, калий является металлом, фтор - неметалл.
7.O2
8.H2SO4 - ковалентная полярная
PCI5 - ковалентная полярная.
Br2 - ковалентная неполярная
CO2 - ковалентная полярная
Fe - металлическая
H2O -ионная
9.образуются три общие электронные пары
10. 1 - Б Д
2 - Г
3 - А
4 - В
5 - Е