Здравствуйте . 1)Какие требования предъявляются к экстрагенту при извлечении вещества: а) из твёрдой фазы; б) из жидкости?
2)Исходя из свойств веществ, найдите экстрагент для извлечения из водного раствора: а) фенола, б) анилина. ответ обоснуйте.
3)Вещество растворяется в экстрагенте в 500 раз лучше, чем в воде. Рассчитайте остаточную концентрацию этого вещества в водной фазе: а) после однократной экстракции экстрагентом, взятым в количестве 1/2 объёма раствора; б) после 5-ти кратной экстракции равными порциями того же количества экстрагента.

еще тогда, когда не была точной наукой, в древние времена и эпоху средневековья, ученые и ремесленники иногда случайно открывали способы получения и очистки многих веществ, находивших применение в хозяйственной деятельности: металлов, кислот, щелочей, красителей и т.д. точной наукой начала становится только в 19 веке, когда был открыт закон кратных отношений и разрабатывалось атомно-молекулярное учение. современные техники хроматографии позволяют быстро отделить вещество от примесей и проверить его индивидуальность. кроме того, для очистки веществ широко применяются классические, но сильно усовершенствованные приемы перегонки, экстракции и кристаллизации.  методы исследования веществ, разработанные и -, приносят пользу не только в , но и в смежных науках: , биологии, геологии. без них уже не могут обойтись ни промышленность, ни сельское хозяйство, ни медицина, ни криминалистика. - приборы занимают почетное место на космических аппаратах, с которых исследуют другие планеты и околоземное пространство

Масса сульфата калия в смеси

m(K2SO4)=52,2 грамма

Массовая доля азота в смеси

W(N2)= 3,83 %

Объяснение:

Молярные массы солей по таблице Менделеева

M(K2SO4)=(39*2+32+16*4)=174 г/моль

M(KNO3)=(39+14+16*3)=101 г/моль

Определим массовую долю калия в каждом соединении разделив молярную массу атомов калия на молярную массу всей соли.

Вычислим массу калия в смеси по условию, обозначим количество солей в молях через переменные, составим два уравнения в системе и найдем количество каждой соли.

m(K)=72.4*0.431=31,2044 грамм

K2SO4 - X KNO3 - Y

X*174+Y*101=72.4

X*174*0.4482+Y*101*0.3861=31.2044

X=0.416-0.58Y

77.9868*(0.416-0.58Y)+38.9961Y=31.2044

32.4425088-45,232344Y+38.9961Y=31.2044

-6.236244Y=-1.2381088

Y=1.2381088/6.236244=0.1985

X=0.416-0.58*0.1985=0.3

Таким образом сульфата калия было 0,3 моль, нитрата калия 0,1985 моль. Найдем массу сульфата калия

m(K2SO4)=0.3*174=52.2 грамма

Вычислим массу нитрата калия, рассчитаем массовую долю азота и его долю в смеси.

m(KNO3)=0.1985*101=20.0485 грамма

W(KNO3)=14/101=0.1386

m(N2)=20.0485*0.1386=2,7787 грамма

W(N2)=2.7787/72.4=0.0383 - 3,83%