Здравствуйте,очень Загрязненное озеро с объемом 10×10^910×10
9
л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^{-4}9.8×10
−4
г/л.
Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?
CaO(тв) + H_2SO_4(в.р.) \longrightarrow CaSO_4(тв) + H_2O(ж)CaO(тв)+H
2
SO
4
(в.р.)⟶CaSO
4
(тв)+H
2
O(ж)
Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.
количество граммов серной кислоты = ×10^9 л ××10
9
л× × 10^{−4}×10
−4
г/л == ×10^6 =×10
6
= кг
Рассчитайте молярную массу оксида кальция.
молярная масса CaO =CaO= г/моль Ca +Ca+ г/моль OO
молярная масса CaO =CaO= г/моль
Рассчитайте молярную массу серной кислоты.
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= ×× г/моль HH ++
++ г/моль SS ++ ×× г/моль OO
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= г/моль
молярная масса CaO =CaO= г/моль
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= г/моль
И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.
количество CaO =CaO= (( ×10^6×10
6
г. H_2SO_4H
2
SO
4
×× г. CaOCaO )) // г. H_2SO_4H
2
SO
4
количество CaO =CaO= ×10^6×10
6
г. == кг.
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.
г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.
д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1
е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5
ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6
Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3
з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1
У нас такое же дз было:)
cucl2 + k2s =cus + 2kcl
cuts ( сульфид меди II ) выпадает в осадок
найдём массу растворенного вещества хлорида меди II
m(cucl2)=w(cucl2)*m(раствора)/100%= 50*50/100=25г
теперь найдём количество вещества этого хлорида
n(cucl2)=m(cucl2)/M(cucl2)=25/134,5=0,186 моль
по уравнению (смотри на стехиометрические коэффициенты ) хлорид и сульфид меди находятся в соотношении 1:1 значит количества вещества у них равные
можем найти массу осадка
m(cus)=n(cus)*M(cus)=0,186*95,5=17,75 граммов