В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
allornothing
allornothing
11.06.2020 01:27 •  Химия

Здравствуйте,очень Загрязненное озеро с объемом 10×10^910×10
9
л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^{-4}9.8×10
−4
г/л.

Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?

CaO(тв) + H_2SO_4(в.р.) \longrightarrow CaSO_4(тв) + H_2O(ж)CaO(тв)+H
2

SO
4

(в.р.)⟶CaSO
4

(тв)+H
2

O(ж)

Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.

количество граммов серной кислоты = ×10^9 л ××10
9
л× × 10^{−4}×10
−4
г/л == ×10^6 =×10
6
= кг

Рассчитайте молярную массу оксида кальция.

молярная масса CaO =CaO= г/моль Ca +Ca+ г/моль OO

молярная масса CaO =CaO= г/моль

Рассчитайте молярную массу серной кислоты.

молярная масса H_2SO_4 =H
2

SO
4

= ×× г/моль HH ++

++ г/моль SS ++ ×× г/моль OO

молярная масса H_2SO_4 =H
2

SO
4

= г/моль

молярная масса CaO =CaO= г/моль

молярная масса H_2SO_4 =H
2

SO
4

= г/моль

И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.

количество CaO =CaO= (( ×10^6×10
6
г. H_2SO_4H
2

SO
4

×× г. CaOCaO )) // г. H_2SO_4H
2

SO
4


количество CaO =CaO= ×10^6×10
6
г. == кг.

Показать ответ
Ответ:
жееннняяя
жееннняяя
07.11.2020 21:57
а) Hg + S = HgS
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1

б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6

Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1

У нас такое же дз было:)
0,0(0 оценок)
Ответ:
Nastyaninisvn
Nastyaninisvn
22.04.2023 04:19
Для начала напишем уравнение реакции
cucl2 + k2s =cus + 2kcl
cuts ( сульфид меди II ) выпадает в осадок
найдём массу растворенного вещества хлорида меди II
m(cucl2)=w(cucl2)*m(раствора)/100%= 50*50/100=25г
теперь найдём количество вещества этого хлорида
n(cucl2)=m(cucl2)/M(cucl2)=25/134,5=0,186 моль
по уравнению (смотри на стехиометрические коэффициенты ) хлорид и сульфид меди находятся в соотношении 1:1 значит количества вещества у них равные
можем найти массу осадка
m(cus)=n(cus)*M(cus)=0,186*95,5=17,75 граммов
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота