Обоснование: Растворимость оснований в воде зависит от наличия или отсутствия гидроксильных ионов (OH-) в решении. Если основание образует гидроксильные ионы в растворе, то оно будет растворимым. В приведенном перечне Fe(OH)2, Ba(OH)2, NaOH и KOH образуют гидроксильные ионы в водном растворе, поэтому они являются растворимыми основаниями.
2. Формулы указанных оснований:
а) Гидроксид лития: LiOH;
Обоснование: Литий (Li) входит в группу 1 периодической системы элементов и образует одновалентные ионы Li+. Гидроксид лития будет LiOH, так как литий имеет один положительный заряд (+1), а гидроксильный ион (OH-) имеет один отрицательный заряд (-1).
б) Гидроксид магния: Mg(OH)2;
Обоснование: Магний (Mg) входит в группу 2 периодической системы элементов и образует двухвалентные ионы Mg2+. Гидроксид магния будет Mg(OH)2, так как магний имеет два положительных заряда (+2), а гидроксильный ион (OH-) имеет один отрицательный заряд (-1).
в) Гидроксид железа (II): Fe(OH)2;
Обоснование: Железо (Fe) имеет несколько возможных валентностей. В данном случае речь идет о железе в валентности II, которое образует двухвалентные ионы Fe2+. Гидроксид железа (II) будет Fe(OH)2, так как железо имеет два положительных заряда (+2), а гидроксильный ион (OH-) имеет один отрицательный заряд (-1).
г) Гидроксид железа (III): Fe(OH)3;
Обоснование: Железо (Fe) также может иметь валентность III, образуя трехвалентные ионы Fe3+. Гидроксид железа (III) будет Fe(OH)3, так как железо имеет три положительных заряда (+3), а гидроксильный ион (OH-) имеет один отрицательный заряд (-1).
Для решения данной задачи сначала нужно найти теоретически возможное количество фосфата кальция, а затем вычислить массовую долю выхода соли от этого значения.
Первым шагом будет составление уравнения химической реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):
H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2) необходимо использовать 1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) и 3 моля гидроксида кальция (Ca(OH)2).
1) Найдем количество молей фосфорной кислоты, используя ее массу и молярную массу:
m(H3PO4) = 9,8 г
M(H3PO4) = 98 г/моль (молярная масса фосфорной кислоты)
2) Так как по коэффициенту перед фосфорной кислотой в уравнении реакции равен 1, то количество молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2) также будет равно 0,1 моль.
3) Найдем массу фосфата кальция, используя его количество молей и молярную массу:
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль (молярная масса фосфата кальция)
Таким образом, теоретически возможная масса фосфата кальция составляет 31 г.
4) Найдем массовую долю выхода фосфата кальция от теоретически возможного значения:
массовая доля (%) = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100
m(факт) = 15 г (фактическая масса фосфата кальция)
массовая доля (%) = (15 г / 31 г) * 100 ≈ 48,4%
Таким образом, массовая доля выхода фосфата кальция от теоретически возможного составляет около 48,4%.
- Fe(OH)2 (гидроксид железа (II)) - растворимое основание;
- Ba(OH)2 (гидроксид бария) - растворимое основание;
- NaOH (гидроксид натрия) - растворимое основание;
- KOH (гидроксид калия) - растворимое основание.
Обоснование: Растворимость оснований в воде зависит от наличия или отсутствия гидроксильных ионов (OH-) в решении. Если основание образует гидроксильные ионы в растворе, то оно будет растворимым. В приведенном перечне Fe(OH)2, Ba(OH)2, NaOH и KOH образуют гидроксильные ионы в водном растворе, поэтому они являются растворимыми основаниями.
2. Формулы указанных оснований:
а) Гидроксид лития: LiOH;
Обоснование: Литий (Li) входит в группу 1 периодической системы элементов и образует одновалентные ионы Li+. Гидроксид лития будет LiOH, так как литий имеет один положительный заряд (+1), а гидроксильный ион (OH-) имеет один отрицательный заряд (-1).
б) Гидроксид магния: Mg(OH)2;
Обоснование: Магний (Mg) входит в группу 2 периодической системы элементов и образует двухвалентные ионы Mg2+. Гидроксид магния будет Mg(OH)2, так как магний имеет два положительных заряда (+2), а гидроксильный ион (OH-) имеет один отрицательный заряд (-1).
в) Гидроксид железа (II): Fe(OH)2;
Обоснование: Железо (Fe) имеет несколько возможных валентностей. В данном случае речь идет о железе в валентности II, которое образует двухвалентные ионы Fe2+. Гидроксид железа (II) будет Fe(OH)2, так как железо имеет два положительных заряда (+2), а гидроксильный ион (OH-) имеет один отрицательный заряд (-1).
г) Гидроксид железа (III): Fe(OH)3;
Обоснование: Железо (Fe) также может иметь валентность III, образуя трехвалентные ионы Fe3+. Гидроксид железа (III) будет Fe(OH)3, так как железо имеет три положительных заряда (+3), а гидроксильный ион (OH-) имеет один отрицательный заряд (-1).
Надеюсь, эти подсказки помогут вам решить задачу!
Первым шагом будет составление уравнения химической реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):
H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2) необходимо использовать 1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) и 3 моля гидроксида кальция (Ca(OH)2).
1) Найдем количество молей фосфорной кислоты, используя ее массу и молярную массу:
m(H3PO4) = 9,8 г
M(H3PO4) = 98 г/моль (молярная масса фосфорной кислоты)
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
2) Так как по коэффициенту перед фосфорной кислотой в уравнении реакции равен 1, то количество молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2) также будет равно 0,1 моль.
3) Найдем массу фосфата кальция, используя его количество молей и молярную массу:
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль (молярная масса фосфата кальция)
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = 0,1 моль * 310 г/моль = 31 г
Таким образом, теоретически возможная масса фосфата кальция составляет 31 г.
4) Найдем массовую долю выхода фосфата кальция от теоретически возможного значения:
массовая доля (%) = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100
m(факт) = 15 г (фактическая масса фосфата кальция)
массовая доля (%) = (15 г / 31 г) * 100 ≈ 48,4%
Таким образом, массовая доля выхода фосфата кальция от теоретически возможного составляет около 48,4%.