Жазайық
6. Балалардың арманы туралы жаз.
Үлгі: Мен ғарышайлағын (көру).
Мен ғарышайлағын көргім келеді.
Мен ғарышкемемен (ұшу).
Мен ғарыш әлемін (аралау).
Бақыт
Мен алыс ғарышты (бақылау).
Мен ғажайып ғарыш әлемі
туралы (жазу).
Қуаныш
Мен алыс және жақын елдерді ұшақпен
(аралау). Ғажайып елдерде (суретке түсу).
Айсана

Многие кислоты являются бесцветными жидкостями, например, серная H2SO4, нитратная HNO3, соляная HCl, некоторые являются твердыми веществами, например, ортофосфатна H3PO4, метафосфатна HPO3, боратный H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде, кроме силикатного H2SiO3. Все кислоты в индивидуальном состоянии имеют молекулярное строение. Из своего жизненного опыта вам известно, что многие продукты питания имеют кислый вкус. Его придают продуктам кислоты: лимонам - лимонная кислота, яблоки - яблочная, щавеля - щавелевая. Все эти кислоты относятся к органических кислот.

Для кислот характерны следующие химические свойства.

1. Действие растворов кислот на растворы индикаторов.

Индикаторами называют вещества, которые изменяют свою окраску под действием раствора кислоты или щелочи. К наиболее распространенным индикаторов относят лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикаторная бумага. В растворе кислоты лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторная бумага иметь красную окраску, а фенолфталеин останется бесцветным.

2. Взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и водорода.

Российским ученым Н.Н. Бекетовым на основе экспериментальных исследований был составлен вытеснительный ряд (ряд напряжений) металлов: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag , Pt, Au.

В этом ряду все металлы, стоящие до водорода H2, вытесняют водород H с растворимых кислот (кроме азотной кислоты HNO3). Итак, кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода с образованием соли и водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Реакции такого типа, которые происходят при участии простой и сложной вещества, и в результате которых образуется простая и сложное вещество, называются реакциями замещения.

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами с образованием соли и воды:

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Реакции такого типа, которые происходят с участием двух сложных веществ, и при которых вещества, реагирующие, обмениваются составными частями, называются реакциями обмена. Надо запомнить, что реакции обмена протекают до конца в следующих трех случаях:

1) если в результате реакции образуется вода;

2) если один из продуктов реакции выпадает в осадок;

3) если один из продуктов реакции является летучей (газообразной) веществом.

Для того, чтобы определить, является ли вещество нерастворимой, нужно воспользоваться таблицей растворимости.

4. Взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Частным случаем реакции обмена реакция нейтрализации. Реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.

5. Взаимодействие кислот с солями с образованием другой соли и другой кислоты:

K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 ¯ + K2SO4

При работе с кислотами надо быть очень осторожными. Во время разведения кислот необходимо приливать кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, но не наоборот. В случае попадания кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт.

Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева[1]. Каждый химический элемент имеет своё латинское название и химический символ, состоящий из одной или пары латинских букв, регламентированные ИЮПАК и приводятся, в частности, в таблице Периодической системы элементов Менделеева[2]. Формой существования химических элементов в свободном виде являются простые вещества (одноэлементные)[3]. Сейчас, (декабрь 2013 года) известно 118[4] химических элементов (из них не все официально признаны).