желательно оформлением.
Путем выпаривания воды из 110 г насыщенного раствора сульфата калия K2SO4 получено 10 г остатка, не содержащего воды. Найдите растворимость K2SO4 в воде (посчитайте коэффициент растворимости, и скажите, к какому типу веществ относится эта соль: малорастворимое, хорошо растворимое или нерастворимое).

Объяснение:

Запишем  уравнение  реакции этерификации:

H2N - CH2 - COOH   +  HO - CH3  =  H2N - CH2 - COO-CH3  + H2O

Рассчитаем молярную массу  М(С3Н7О2N) = 36+7+32+14 = 89 г/моль.

Определим  количество  вещества 150 г : 89 г/моль  = 1,685 моль

Так как  вещества  реагируют  в эквимолярных количествах, то  количества  вещества  метанола  и  аминоуксусной  кислоты будет такое же   по 1,685 моль

Молярная  масса  метанола  32 г/моль,  а  молярная  масса аминоуксусной  кислоты - 75 г/моль

Найдем  массу  спирта  32 г/моль  х 1,685 моль = 35,9 г

Найдем  массу  кислоты  75 г/моль х 1,685 моль = 44,5 г

Объяснение:

1.  CO2 +  HNO3 --/-->  реакция  не идет, углерод в оксиде  имеет максимальную  степень окисления.

2. CuO  + 2HCl =  CuCl2 + H2O

3. K2O  + Ba(OH)2 ---/--> основные  оксиды  и основания  не взаимодействуют

4. Na2O  + SO2 = Na2SO3

5. SiO2  + P2O5 ---/--> кислотные  оксиды  не реагируют друг с другом

6.  N2O5  +  BaO  =  Ba(NO3)2

7.  Mg O +  K2O --/--->  основные  оксиды  не реагируют друг с другом

8.  Na2O  + H2O =  2NaOH

9.  ZnO + H2O />  оксиды соответствующие нерастворимым основаниям  с водой  не реагируют.

10. SiO2  + 2KOH  =  K2SiO3  + H2O

2. Написать реакции в молекулярном и в ионном виде:

2HCl  + K2CO3  =  2 KCl  + H2O  +  CO2↑

2H(+) + 2Cl(-)  + 2K(+) + CO3(2-)  =  2K(+) + 2Cl(-)  + H2O  +  CO2↑

           2H(+)  + CO3(2-)  =   + H2O  +  CO2↑