Железная пластина склёпана с никелевой пластиной. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если они опущены в раствор электролита с рН < 7? Запишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.
Добрый день! Рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам с этим вопросом.
Для того чтобы определить, какой из металлов будет подвергаться коррозии, нам нужно знать, как расположены эти металлы в ряду напряжения (или потенциального ряда) металлов. Такой ряд позволяет нам определить, какой металл будет активным (подверженным коррозии) и какой будет пассивным (неподверженным коррозии) в данной среде.
Известно, что никель является более благородным металлом, чем железо. Это означает, что никель является пассивным, а железо – активным металлом. Поэтому, когда эти два металла образуют гальваническую пару, активное железо будет подвергаться коррозии.
Чтобы получить более подробное объяснение, здесь приведу пошаговое решение.
Шаг 1: Определение ряда напряжения металлов
Запишем ряд напряжения металлов, начиная с наиболее благородного до наиболее активного:
1. Золото (Au)
2. Платина (Pt)
3. Графит (C)
4. Серебро (Ag)
5. Медь (Cu)
6. Ртуть (Hg)
7. Свинец (Pb)
8. Никель (Ni)
9. Кобальт (Co)
10. Цинк (Zn)
11. Железо (Fe)
12. Магний (Mg)
13. Алюминий (Al)
Шаг 2: Определение потенциального ряда для железа и никеля
Найдем позиции железа (Fe) и никеля (Ni) в ряду напряжения металлов. Железо находится перед никелем, что означает, что железо является активным металлом, а никель – пассивным.
Шаг 3: Определение процессов на катоде и аноде
На аноде (активном металле) происходит процесс окисления (потери электронов), а на катоде (пассивном металле) происходит процесс восстановления (приобретение электронов).
Уравнение процесса коррозии железа на аноде:
Fe → Fe2+ + 2e^-
Уравнение процесса осаждения никеля на катоде:
Ni2+ + 2e^- → Ni
Таким образом, при опускании смешанной пары железа и никеля в раствор электролита с рН < 7, железо будет подвергаться коррозии, а никель останется пассивным.
Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять ответ на вопрос. Если у вас остались еще вопросы, пожалуйста, задавайте.
Для того чтобы определить, какой из металлов будет подвергаться коррозии, нам нужно знать, как расположены эти металлы в ряду напряжения (или потенциального ряда) металлов. Такой ряд позволяет нам определить, какой металл будет активным (подверженным коррозии) и какой будет пассивным (неподверженным коррозии) в данной среде.
Известно, что никель является более благородным металлом, чем железо. Это означает, что никель является пассивным, а железо – активным металлом. Поэтому, когда эти два металла образуют гальваническую пару, активное железо будет подвергаться коррозии.
Чтобы получить более подробное объяснение, здесь приведу пошаговое решение.
Шаг 1: Определение ряда напряжения металлов
Запишем ряд напряжения металлов, начиная с наиболее благородного до наиболее активного:
1. Золото (Au)
2. Платина (Pt)
3. Графит (C)
4. Серебро (Ag)
5. Медь (Cu)
6. Ртуть (Hg)
7. Свинец (Pb)
8. Никель (Ni)
9. Кобальт (Co)
10. Цинк (Zn)
11. Железо (Fe)
12. Магний (Mg)
13. Алюминий (Al)
Шаг 2: Определение потенциального ряда для железа и никеля
Найдем позиции железа (Fe) и никеля (Ni) в ряду напряжения металлов. Железо находится перед никелем, что означает, что железо является активным металлом, а никель – пассивным.
Шаг 3: Определение процессов на катоде и аноде
На аноде (активном металле) происходит процесс окисления (потери электронов), а на катоде (пассивном металле) происходит процесс восстановления (приобретение электронов).
Уравнение процесса коррозии железа на аноде:
Fe → Fe2+ + 2e^-
Уравнение процесса осаждения никеля на катоде:
Ni2+ + 2e^- → Ni
Таким образом, при опускании смешанной пары железа и никеля в раствор электролита с рН < 7, железо будет подвергаться коррозии, а никель останется пассивным.
Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять ответ на вопрос. Если у вас остались еще вопросы, пожалуйста, задавайте.