Железная руда Содержит 77% Fe2O3. Для производства железа применяли обработку руды оксидом углерода и водородом. Оксид углерода и водород получают при взаимодействии природного газа (CH4) с диоксидом углерода. Потери всего процесса составляют 48%. Сколько тонн руды и сколько кубометров природного газа потребуется для производства одной тонны железа?
1.Вода в якості наповнювача.
2.Вода як розчинник.
3.Вода в якості терморегулятора.
4.Транспортна функція води.
Объяснение:
1.Ця функція полягає в підтримуванні всіх внутрішніх органів людини в належній формі і підтримці їх правильно функціонування. Саме тому так важливо дотримуватися оптимального водного балансу і питний режим. Людина дуже швидко відчуває на собі всі «принади» зневоднення. При зменшенні необхідної рідини в організмі всього на 1-2% (0.5-1 л.) Людина гостро відчуває почуття спраги; при 5-8% (2-3 л.) шкірні покриви зморщуються, пересушується слизові, а свідомість затуманюється, аж до стану галюцинацій. Втрата вологи більше, ніж на 10% (близько 5 л.) Тягне за собою розлад психічного апарату людини, а при 14-15% (7-8 л.) настає смерть.
2. Вода розчиняє всі поживні елементи, щоб забезпечити їх проникнення в клітини організму, бере безпосередню участь у травленні, виводить продукти життєдіяльності природним шляхом, а також через пори шкіри в вигляді потовиділення. Саме завдяки воді відбувається обмін речовин за до безперервного процесу розчинення і відновлення тканин.
3. Одна з головних функцій - підтримання необхідної температури тіла. У разі її зниження завдяки теплоємності, а у випадку з перегрівом - випаровуванню.
4.Ця функція можлива завдяки одній з особливостей Н2О - високому натягу. Так вода може проникнути навіть в найтонші капіляри і міжклітинні з'єднання, забезпечуючи організму харчування всіма необхідними речовинами.
1/ Сульфат цинка представляет собой кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Он хорошо растворяется в воде (ZnSO4 + H2O = ?) (гидролизуется по катиону):
\[ZnSO_4 \rightleftharpoons Zn^{2+} + SO_4^{2-};\]
\[ Zn^{2+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + H^{+};\]
\[ 2ZnSO_4 + H_2O \rightarrow (Zn(OH))_2SO_4 + H_2SO_4.\]
\[ 2ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow Zn(OH)_2 + SO_4^{2-} + H^{+};\]
\[ (Zn(OH))_2SO_4 + 2H_2O \rightarrow 2Zn(OH)_2 + H_2SO_4.\]
Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
\[ZnSO_4 + H_2SO_4_{conc., cold} \rightarrow Zn(HSO_4)_2;\]
\[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4;\]
\[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solkid} + Na_2SO_4;\]
\[ZnSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_{conc} \rightarrow [Zn(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;\]
\[ZnSO_4_{solution} + 2KHCO_3 \rightarrow ZnCO_3 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2.\]
Сульфат цинка в лабораторных условиях получают путем действия серной кислоты на цинк, а также по реакции взаимодействия порошка цинка с сульфатом кадмия (II):
\[Zn_{powder} + CdSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cd.\
окислительно-восстановительная реакция
Zn(0)+H2(+1)SO4=Zn(+2)SO4+H2(0) (в скобочках поставлены степени окисления они пишутся вверху)
Zn(0)-2е=Zn(+2) окисление
2H(+)+2e=H2(0) восстановление
Zn(0) - восстановитель
H2(+)SO4 - окислитель
если вы решали подобные задачи, то думаю мое решения вам будет ясно))
Подробнее - на -
Объяснение: