Железо хорошо применяется в виде сплавов. рассчитайте массу (г) железа в проволке массой 2кг, сделанной из стали- сплава железа с углеродом, если массовая доля железа в ней состовляет 98.5%

Непредельные углеводороды. (Алкены, Алкины. )
Нонен-1.
Молекулярная формула:
C9H18
Структурная формула:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH2
Электронная формула:
Вид связи:
В молекуле нонена имеется 27 ? -связей и одна ?- связь. 3 ? -связи расположены в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Двойная связь является сочетанием? и ? -связей.
Образование связей:
sp2-Гибридизация атомов углерода, ?-связь образована p-электронами соседних атомов углерода.
Изомерия:
1) Изомерия углеродного скелета 2) Изомерия положения двойной связи 3) Цис-транс изомерия
4) Межклассовая изомерия с циклоалканами.
а) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-C=CH2
?
CH3
2метилоктен-1
б) CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
нонен-3
в) C4H9 H C4H9 C3H7
C=C C=C
H C3H7 H H
цис-нонен-4 транс-нонен-4
г) Циклононан.
Нахождение в природе:
Нефть.
Получение:
1.Крекинг алканов:
C18H28?C9H18+C9H20
2. Элиминирование –отщепление двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними ?- связи.
а) Дегидрогалогенирование происходит при действии спиртовых растворов щелочей на моногалогениды:
C7H15-CH-Br-CH3+KOH?CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH2+KBr+H2O
б) Дегидратация спиртов (t>150°C):
C7H15-CH (OH)-CH3?CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH2
в) Дегалогенирование происходит при нагревании дигалогенидов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, с активными металлами:
C7H15-CHBr-CH2Br? C7H15-CH=CH2+MgBr2
г) Дегидрирование алканов при t-500°C:
Cr2O3
С9H20? C7H15-CH=CH2
Физические свойства:
Нонен (в нормальных условиях) –жидкость. Нонен не растворим в воде, хорошо растворим в органических растворителях.
Химические свойства:
Реакции присоединения протекают по электрофильному механизму.
1.Гидрогалогенирование:
C7H15-CH=CH2+HBr? C7H15-CHBr-CH3
2.Галогенирование. Нонен обесцвечивают бромную воду:
C7H15-CH=CH2+Br2? C7H15-CHBr-CH2Br (качественная реакция на алкены)
3.Гидрирование: t,Ni
C7H15-CH=CH2+H2? C7H15-CH2-CH3
4.Вода (в кислой среде) и кислоты присоединяются к декену по правилу Марковникова:
H+
C7H15-CH=CH2+H2O? C7H15-CH-CH3
?
OH
C7H15-CH=CH2+H2SO4? C7H15-CH-CH3
?
OSO3H
5.Окисление перманганатом калия в слабощелочной среде приводит к образованию гликолей (реакция Вагнера) :
C7H15-CH=CH2+2KMnO4+4H2O? C7H15- CH- CH2+2KOH+2MnO2
? ?
OH OH
6.Реакция полимеризации:
n C7H15-CH=CH2 ?(-CH2-CH-CH2-CH-)n
? ?
C7H15 C7H15
Применение:
Алкены, в частности нонен, благодаря своей доступности (крекинг нефти) и высокой и разнообразной реакционной служат в настоящее время главным сырьевым источником (наряду с ароматическими углеводородами и ацетиленом) для многообразных отраслей органической химической промышленности

Объяснение:

1 уровень

1. N2 + 3H2  =  2NH3

   0             - 3

   N2 +6е = 2N  восстановление  N2 - окислитель║1

    0               +1

    Н2 - 2е = 2Н  окисление   Н2  - восстановитель ║3

2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

   -3           +2

   N -5e =  N  окисление   NH3 - восстановитель ║4

   0              -2

   О2 - 4е = О восстановление  О2 - окислитель ║5

 3. 3P +5 HNO3 + 2H2O =  3H3PO4 + 5NO    

     0            +5

     Р - 5е =   Р окисление Р - восстановитель║3

     +5           +2

      N +3e = N  восстановление  HNO3 - окислитель║5

2 уровень

1. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu↓

  Fe - 2e  = Fe(2+)  окисление  

 Cu(2+) + 2e =  Cu(0) восстановление

2 MnO2+ 2H2SO4 =   2MnSO4 + O2 + 2H2O

   +4               +2

   Mn  +2e  =  Mn восстановление  MnO2 - окислитель║2

    -2             0

 2О - 4е =  О2   окисление   MnO2 -  восстановитель ║1

Cl2 + SO2 + 2H2O =  2HCl + H2SO4

    0               - 1

     Сl2 +2e = 2Cl  восстановление  Сl2 -  окислитель ║1

  +4             +6

   S  + 2e =   S  окисление SO2 - восстановитель ║1

3 уровень

5 NaI + NaIO3 + 3H2SO4  =   3Na2SO4  + 3 I2 + 3H2O

-1              0

2 I   - 2e = I2  окисление  HI  - восстановитель ║ 5

 +5           0

 2 I   +10e  5 I2  восстановление NaIO3 - окислитель ║1

2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HBrO + K2SO4 + 3H2O

 +7            +2

Mn + 5e = Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель║2

- 1              +1

 Br - 2e = Br  окисление  HBr  - восстановитель ║5

8HI     +   H2SO4   =  4 I2   +    H2S   +   4 H2O

 -1              0

2 I   - 2e = I2  окисление  HI  - восстановитель ║ 4

 +6             - 2

  S  + 8e  = S  восстановление   H2SO4 - окислитель ║1

3H2SO4   +  Cu2O  =  2CuSO4   +  SO2↑   +   3H2O

   +6         +4  

    S +2e = S  восстановление  H2SO4  - окислитель ║1

   + 1            +2

     2Сu -1e = 2Cu  окисление  Cu2O  -  восстановитель ║1

4.