Жесткая вода содержит 0,02% хлорида кальция и 0,03% хлорида магния. Рассчитайте массу фосфата натрия, который нужно добавить к 20 л воды, чтобы устранить жесткость воды. Плотность воды составляет 1 кг / м3.
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
1)Происходит самовозгорание угля. На воздухе углерод окисляется кислородом. В результате окисления угля вначале происходит повышение температуры (самонагревание). Если температура достигает критического значения, то самонагревание переходит в самовозгорание угля.
2) C+2F2 = CF4
2C+Ca=CaC2
3C+2Cr2O3=4Cr+3CO2
3) Fe2O3+3C=2Fe+3CO
m(C)=m(кокса)*W(С)=1000г * 0,96=960г
n(C)== моль
n(Fe)=n(c)*= 80 моль/3*2=53,3333333 моль
m(Fe) = n*M= 53,3*56=2984
Объяснение:
96%=0,96
В зависимости от того, сколько в n(Fe) ,будет 3 после запятой, столько будет и в ответе
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g
1)Происходит самовозгорание угля. На воздухе углерод окисляется кислородом. В результате окисления угля вначале происходит повышение температуры (самонагревание). Если температура достигает критического значения, то самонагревание переходит в самовозгорание угля.
2) C+2F2 = CF4
2C+Ca=CaC2
3C+2Cr2O3=4Cr+3CO2
3) Fe2O3+3C=2Fe+3CO
m(C)=m(кокса)*W(С)=1000г * 0,96=960г
n(C)== моль
n(Fe)=n(c)*= 80 моль/3*2=53,3333333 моль
m(Fe) = n*M= 53,3*56=2984
Объяснение:
96%=0,96
В зависимости от того, сколько в n(Fe) ,будет 3 после запятой, столько будет и в ответе