Добрый день! Решим задачу по расчету массы оксида углерода (IV), выделяющегося при обжиге 70 г технического карбоната бария с примесями.
1. Сначала определим массу чистого карбоната бария, без примесей. Для этого вычислим массу примесей в 70 г технического карбоната бария.
Масса примесей = масса технического карбоната бария × содержание примесей в процентах / 100
Масса примесей = 70 г × 14% / 100 = 9.8 г
Масса чистого карбоната бария = масса технического карбоната бария - масса примесей
Масса чистого карбоната бария = 70 г - 9.8 г = 60.2 г
2. Далее, найдем количество молей чистого карбоната бария. Для этого воспользуемся молярной массой BaCO3 (карбоната бария).
Молярная масса BaCO3 = масса BaCO3
M = (Barium) Ba (z=56 g/mol) + (Carbon) C (z=12 g/mol) + 3 * (Oxygen) O (z=16 g/mol)
M = 137.34 g/mol
Количество молей BaCO3 = масса чистого карбоната бария / молярная масса BaCO3
Количество молей BaCO3 = 60.2 г / 137.34 г/моль = 0.438 моль
3. Далее, используя уравнение реакции горения карбоната бария, определим количество молей выделяющегося оксида углерода (IV).
BaCO3 -> BaO + CO2
Согласно уравнению, на каждый моль BaCO3 образуется 1 моль BaO и 1 моль CO2.
Количество молей CO2 = Количество молей BaCO3 = 0.438 моль
4. Теперь найдем массу CO2, чтобы определить массу оксида углерода (IV), так как оксид углерода (IV) является продуктом горения CO2.
Молярная масса CO2 = масса CO2
M = (Carbon) C (z=12 g/mol) + 2 * (Oxygen) O (z=16 g/mol)
M = 44.01 g/mol
Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2
Масса CO2 = 0.438 моль × 44.01 г/моль = 19.256 г
Таким образом, масса оксида углерода (IV), выделяющегося при обжиге 70 г технического карбоната бария с примесями, составляет примерно 19.26 г. Ответ округляется до сотых.
Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы всех соединений, содержащих нужные ионы. Поэтому, предположим, что молярная масса K+ равна 39 г/моль, SO4^2- равна 96 г/моль, Cl- равна 35,5 г/моль, NO3- равна 62 г/моль, NH4+ равна 18 г/моль и Mg2+ равна 24,3 г/моль.
Сначала, найдем массу ионов Cl- и NO3-:
Масса Cl- = количество молей Cl- * молярная масса Cl-
Масса Cl- = 1,02 моль * 35,5 г/моль = 36,21 г
Аналогично,
Масса NO3- = 1,02 моль * 62 г/моль = 63,24 г
Затем, найдем массу ионов K+:
Масса K+ = количество молей K+ * молярная масса K+
Масса K+ = 0,39 моль * 39 г/моль = 15,21 г
Далее, найдем массу ионов SO4^2-:
Масса SO4^2- = количество молей SO4^2- * молярная масса SO4^2-
Масса SO4^2- = 0,16 моль * 96 г/моль = 15,36 г
Масса ионов NH4+ уже приведена в вопросе и составляет 0,25 моль.
Наконец, найдем массу ионов Mg2+. Для этого, найдем количество молей всех остальных ионов и вычтем их из общего количества ионов:
Масса всех остальных ионов = Масса Cl- + Масса NO3- + Масса K+ + Масса SO4^2- + Масса NH4+
Масса всех остальных ионов = 36,21 г + 63,24 г + 15,21 г + 15,36 г + 0,25 г = 130,27 г
Масса ионов Mg2+ = общая масса ионов - масса всех остальных ионов
Масса ионов Mg2+ = Общая масса раствора - Масса всех остальных ионов
Масса ионов Mg2+ = 130,27 г - 130,27 г = 0 г
Таким образом, масса ионов Mg2+ в растворе составляет 0 г.
1. Сначала определим массу чистого карбоната бария, без примесей. Для этого вычислим массу примесей в 70 г технического карбоната бария.
Масса примесей = масса технического карбоната бария × содержание примесей в процентах / 100
Масса примесей = 70 г × 14% / 100 = 9.8 г
Масса чистого карбоната бария = масса технического карбоната бария - масса примесей
Масса чистого карбоната бария = 70 г - 9.8 г = 60.2 г
2. Далее, найдем количество молей чистого карбоната бария. Для этого воспользуемся молярной массой BaCO3 (карбоната бария).
Молярная масса BaCO3 = масса BaCO3
M = (Barium) Ba (z=56 g/mol) + (Carbon) C (z=12 g/mol) + 3 * (Oxygen) O (z=16 g/mol)
M = 137.34 g/mol
Количество молей BaCO3 = масса чистого карбоната бария / молярная масса BaCO3
Количество молей BaCO3 = 60.2 г / 137.34 г/моль = 0.438 моль
3. Далее, используя уравнение реакции горения карбоната бария, определим количество молей выделяющегося оксида углерода (IV).
BaCO3 -> BaO + CO2
Согласно уравнению, на каждый моль BaCO3 образуется 1 моль BaO и 1 моль CO2.
Количество молей CO2 = Количество молей BaCO3 = 0.438 моль
4. Теперь найдем массу CO2, чтобы определить массу оксида углерода (IV), так как оксид углерода (IV) является продуктом горения CO2.
Молярная масса CO2 = масса CO2
M = (Carbon) C (z=12 g/mol) + 2 * (Oxygen) O (z=16 g/mol)
M = 44.01 g/mol
Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2
Масса CO2 = 0.438 моль × 44.01 г/моль = 19.256 г
Таким образом, масса оксида углерода (IV), выделяющегося при обжиге 70 г технического карбоната бария с примесями, составляет примерно 19.26 г. Ответ округляется до сотых.
Сначала, найдем массу ионов Cl- и NO3-:
Масса Cl- = количество молей Cl- * молярная масса Cl-
Масса Cl- = 1,02 моль * 35,5 г/моль = 36,21 г
Аналогично,
Масса NO3- = 1,02 моль * 62 г/моль = 63,24 г
Затем, найдем массу ионов K+:
Масса K+ = количество молей K+ * молярная масса K+
Масса K+ = 0,39 моль * 39 г/моль = 15,21 г
Далее, найдем массу ионов SO4^2-:
Масса SO4^2- = количество молей SO4^2- * молярная масса SO4^2-
Масса SO4^2- = 0,16 моль * 96 г/моль = 15,36 г
Масса ионов NH4+ уже приведена в вопросе и составляет 0,25 моль.
Наконец, найдем массу ионов Mg2+. Для этого, найдем количество молей всех остальных ионов и вычтем их из общего количества ионов:
Масса всех остальных ионов = Масса Cl- + Масса NO3- + Масса K+ + Масса SO4^2- + Масса NH4+
Масса всех остальных ионов = 36,21 г + 63,24 г + 15,21 г + 15,36 г + 0,25 г = 130,27 г
Масса ионов Mg2+ = общая масса ионов - масса всех остальных ионов
Масса ионов Mg2+ = Общая масса раствора - Масса всех остальных ионов
Масса ионов Mg2+ = 130,27 г - 130,27 г = 0 г
Таким образом, масса ионов Mg2+ в растворе составляет 0 г.