Жир массой 44,5 г, представляющий триглицерид толь- ко одной предельной монокарбоновой кислоты, нагрели с
70 мл 20%-го раствора NaOH (р = 1,2 г/мл). Для нейтрали-
зации избытка щелочи нужно 22,5 мл 36,5%-й соляной
кислоты (р 1,2 г/мл). Какие органические вещества
при этом получены и каковы их массы?
1. Нам задано, что масса жира составляет 44,5 г. Жир представляет собой триглицерид, то есть он состоит из трех молекул монокарбоновых кислот и глицерина. Для начала, мы должны вычислить мольную массу одной монокарбоновой кислоты. Для этого нам понадобятся данные о молярных массах углерода, водорода и кислорода.
Масса углерода (С) = 12 г/моль
Масса водорода (Н) = 1 г/моль
Масса кислорода (О) = 16 г/моль
Так как каждая монокарбоновая кислота содержит 3 атома углерода, 8 атомов водорода и 3 атома кислорода, можем провести расчет мольной массы:
Мольная масса одной монокарбоновой кислоты = (3*12) + (8*1) + (3*16) = 96 г/моль
2. Дальше, нам задан объем 20%-го раствора NaOH равный 70 мл. Мы должны вычислить массу использованной щелочи, зная ее плотность и объем.
Масса NaOH = плотность * объем = 1,2 г/мл * 70 мл = 84 г
3. Теперь мы можем перейти к решению задачи. Из уравнения нейтрализации:
Триглицерид + 3NaOH -> Глицерин + 3Na(OOC-R)
Мы знаем, что для нейтрализации избытка щелочи, нам требуется 22,5 мл 36,5%-й соляной кислоты. Мы уже знаем ее массу (Масса NaOH = 84 г). Поскольку у нас 3 моль NaOH, необходимо привести мольную массу Na(OOC-R) в соответствие.
Мольная масса Na(OOC-R) = Молярная масса одной монокарбоновой кислоты = 96 г/моль
Тогда масса Na(OOC-R) = мольная масса * количество молей = 96 г/моль * 3 моль = 288 г
4. Теперь мы можем определить массу оставшегося глицерина.
Масса глицерина = масса жира - масса использованной щелочи - масса полученных Na(OOC-R) = 44,5 г - 84 г - 288 г = -327,5 г
В результате, получаем, что масса глицерина равна -327,5 г. Отрицательное значение указывает на то, что глицерина не получилось. Возможно, при решении задачи мы допустили ошибку в расчетах.