Змішали 25гр. розчину солі з масовою часткою солі 25% та 35гр. розчину солі з масовою часткою розчиненої речовини 5%. Визначити масову частку солі в утвореному розчин

                                     PbNO3)2 -> Pb(2+) + 2NO3(-)
катод: 1) Pb(2+) + 2e -> Pb(0)
            2)2 H2O +2e -> H2 + 2OH(-)
анод: 2H2O -4e -> O2 + 4H(+)
каждый из процессов на катоде суммируем с процессом на аноде:
1) Pb(2+) +2e -> Pb
  2H2O -4e -> O2+4H(+)
2Pb(2+)+2H2O -> 2Pb +4H(+)
2Pb(2+) +4NO3(-) +2H2O -> 2Pb+4H(+) +4NO3(-)
2Pb(NO3)2 +2H2O-> 2Pb +4HNO3
2)2H2O + 2e -> H2+2OH(-)
   2H2O-4e -> O2 +4H(+)
4H2O + 2H2O -> 2H2+4OH(-) +4H(+)+O2
4H2O +2H2O-> 2H2 +4H2O+O2
     2H2O -> 2H2+O2

1. m (MgO) = 8 г

m р-ра (HN03) = 157.5 г

w (HNO3) = 20% = 0.2

m соли - ?

 

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20

m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г

n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)

n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)

Расчет ведем по недостатку

n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль

m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм

 

2. m (MgO) = 8 г

m р-ра (HCl) = 146 г

w (HCl) = 20% = 0.2

m соли - ?

w соли - ?

 

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма

n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)

n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)

Расчет ведем по недостатку

n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль

m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм

 

3. m (MgO) = 40 г

m р-ра (H2SO4) = 196 г

w (H2SO4) = 10% = 0.1

m осадка = ?

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм

n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)

n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)

Расчет ведем по недостатку

n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль

m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма

 

4. m р-ра (NaOH) = 80 г

w (NaOH) = 10% = 0.1

m р-ра (CuSO4) = 80 г

w (CuSO4) = 40% = 0.4

m осадка - ?

w соли - ?

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г

n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль

m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г

n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль

n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1

m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма