Змішали два водні розчини з масовими частками сульфатної кислоти 30% і 50% відсотків
Відповідно. Унаслідок цього утворився розчин масою 120 г з масовою часткою
кислоти 35 %. Обчисліть масу узятого для змішування розчину з масовою часткою
сульфатної кислоти 15%.
Объяснение:
Впервые М.В. Ломоносов указал на необходимость различать простые вещества и химический элемент. Каждое простое в-во характеризуется определенными физическими и химическими свойствами. Когда простое в-во вступает в хим. реакцию и образует новое в-во, то оно утрачивает большинство своих свойств. Так, например, при взаимодействии железа с серой при нагревании образуется сульфид железа(II), железо , соединяясь с серой, теряет метал. блеск,ковкость, магнитные свойства и др. Следовательно, в сульфиде железа нет железа, каким мы его знаем в виде простого в-ва. Но т.к. из сульфида железа при химреакций можно снова получить металлическое железо, то говорят, что в состав сульфида железа входит элемент железо. Подобно железу, и сера находится в сульфиде железа не в виде хрупкого желтого горючего вещества серы, а в виде элемента серы. Таким же образом водород и кислород, входящие в состав воды, содержатся в ней не в виде газообразных водорода и кислорода с их характерными свойствами, а в виде элементов - водорода и кислорода. Если же эти элементы находятся в свободном состоянии, т.е. не связаны химически ни с каким другим элементом, то они образуют простые вещества.
План определения:
1. Пронумеруем все три склянки 1,2,3.
2. Из каждой склянки отольем немного раствора в пробирки.
3. Во все три пробирки прильем фиолетовый раствор индикатора лакмус:
а) в той пробирке где появится синяя окраска раствора находится гидроксид натрия
б) где появится красноя окраска раствора находится кислота.
г) в той пробирке где лакмус не изменил свою окраску находится нитрат натрия, так как среда нейтральная.
Склянки под этим номерами соответственно подписываем.
4. Чтобы убедится, что в склянке гидроксид натрия прильем бесцветный раствор индикатора фенолфталеина. Раствор станет малиновым.
5. Чтобы убедится, что в склянке соляная кислота можем провести качественную реакцию на анион CI⁻. Для этого в пробу из склянки прильем немного нитрата серебра. Должен выпасть белоснежный осадок хлорида серебра:
HCI + AgNO₃ = HNO₃ + AgCI↓
6. Чтобы убедиться в том, что в склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):
4NaNO₃+Cu + 2H₂SO₄ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O
Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.
Рекомендую для определения кислотно - основной среды стишок:
Индикатор лакмус — красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.