Научные принципы организации химического производства
Обеспечение устойчивого развития общества
В настоящее время перед человеческим сообществом стоит задача перехода к обществу устойчивого развития, в котором обеспечивались бы приемлемые для человека и природных экосистем условия существования. Эта задача исключительно сложна и предусматривает осуществление комплекса разноплановых и взаимосвязанных мероприятий, а именно:
разумное ограничение потребностей человека;
создание новых технических объектов и технологий, ориентированных на малоотходность и ресурсосбережение;
обеспечение экологической безопасности производства за счет минимизации его воздействия на человека и природную среду;
рациональное взаиморазмещение производств и жилых зон.
Любое промышленное производство ставит своей задачей максимальное повышение производительности труда, то есть получение наибольшего количества продукта высокого качества с наименьшей себестоимостью. В химическом производстве это достигается путём осуществления целого ряда общих научных принципов как в части технологии, так и в части организации производства. Поэтому:
Запомнить! Важнейшей задачей организации химического производства является подбор оптимальных условий, при которых скорости химических реакций являются максимальными и при этом обеспечивается максимально возможный выход продукта реакции, то есть реакция должна быть смещена в сторону выхода продукта.
Объяснение:
Если не сложно закиньте сколько сможете денег на киви +79094903324
Причина, что атомные массы химических элементов являются дробными числами в том, что в природе химические элементы имеют себе подобных. Называются они ИЗОТОПЫ.
Изотоп - это атом одного и того же химического элемента, ядро которого имеет одинаковый заряд (одинаковое число протонов), но разное количество нейтронов. Например, Водород, атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=1,00797. Водород имеет три изотопа: ₁H¹ протий, ₁H² дейтерий, ₁H³ тритий В ПСХЭ записана среднее число, которое получилось от количества этих изотопов в природе.
Кислород, атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=16,9994.Кислород имеет 3 стабильных изотопа и 10 нестабильных. ₁₆O¹⁶ ₁₆O¹⁷ ₁₆O¹⁸ из них ₁₆O¹⁶ является наиболее распространенным (99,762 %) изотопом кислорода.
Углерод атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=12,01115 имеет 2 стабильных изотопа: ₁₂C¹² ₁₂C¹³ (содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %). Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от ₁₂C⁸ до ₁₂C²²), из которых один — ₁₂C¹⁴
Научные принципы организации химического производства
Обеспечение устойчивого развития общества
В настоящее время перед человеческим сообществом стоит задача перехода к обществу устойчивого развития, в котором обеспечивались бы приемлемые для человека и природных экосистем условия существования. Эта задача исключительно сложна и предусматривает осуществление комплекса разноплановых и взаимосвязанных мероприятий, а именно:
разумное ограничение потребностей человека;
создание новых технических объектов и технологий, ориентированных на малоотходность и ресурсосбережение;
обеспечение экологической безопасности производства за счет минимизации его воздействия на человека и природную среду;
рациональное взаиморазмещение производств и жилых зон.
Любое промышленное производство ставит своей задачей максимальное повышение производительности труда, то есть получение наибольшего количества продукта высокого качества с наименьшей себестоимостью. В химическом производстве это достигается путём осуществления целого ряда общих научных принципов как в части технологии, так и в части организации производства. Поэтому:
Запомнить! Важнейшей задачей организации химического производства является подбор оптимальных условий, при которых скорости химических реакций являются максимальными и при этом обеспечивается максимально возможный выход продукта реакции, то есть реакция должна быть смещена в сторону выхода продукта.
Объяснение:
Если не сложно закиньте сколько сможете денег на киви +79094903324
Называются они ИЗОТОПЫ.
Изотоп - это атом одного и того же химического элемента, ядро которого имеет одинаковый заряд (одинаковое число протонов), но разное количество нейтронов.
Например,
Водород, атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=1,00797. Водород имеет три изотопа:
₁H¹ протий, ₁H² дейтерий, ₁H³ тритий
В ПСХЭ записана среднее число, которое получилось от количества этих изотопов в природе.
Кислород, атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=16,9994.Кислород имеет 3 стабильных изотопа и 10 нестабильных.
₁₆O¹⁶ ₁₆O¹⁷ ₁₆O¹⁸
из них ₁₆O¹⁶ является наиболее распространенным (99,762 %) изотопом кислорода.
Углерод атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=12,01115
имеет 2 стабильных изотопа:
₁₂C¹² ₁₂C¹³ (содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %).
Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от ₁₂C⁸ до ₁₂C²²), из которых один — ₁₂C¹⁴