Zn+ hcl = zncl2 + h2 найти h2 если масса цинка 0.25 грамма. и объем пробирки в котором h2 равен 0.022 литра

Надеюсь, не совсем поздно)
1) Считаем сначала массу исходного раствора кислоты:
mр-ра(к-ты) = 10*1.455 = 14.55 г
2) Ищем массу вещества кислоты в этом растворе:
mв-ва(к-ты) = 14.55*0.8 = 11.64 г
3) Масса нового раствора кислоты:
mр-ра = 14.55 + 400 = 414.55 г
4) Массовая доля кислоты в новом растворе:
W = 11.64/414.55*100% = 2.8%
5) Молярность считается по формуле: См = n/V
Ищем V нового раствора через плотность:
V = 414.55/1.128 = 367.5 мл = 0.3675 л
Ищем количество вешества кислоты в растворе:
n = 11.64/63 = 0.185 моль
См = 0.185/0.3675 = 0.5 моль/л
6) И, как я поняла, нужна моляльность раствора.
Cm = n/m2
m2 - масса растворителя,кг
m2 = 414.55-11.64 = 402.91 = 0.40291 кг
Считаем:
Сm = 0.185/0.40291 = 0.46 моль/кг

Запишем уравнение реакции в общем виде:
CnH2n+2 + (3n+1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Находим, что количества вещества СО2:
n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль
Находим массу углерода в алкане:
n(C) =n(CO2) = 0.3 моль, m(C) = 0.3*12 = 3.6 г
Значит масса водорода = 4,3-3,6 = 0,7 г
И массовые доли элементов в алкане:
W(C) = 3.6/4.3*100% = 83.72%
W(H) = 0.7/4.3*100% = 16.28%
Узнаем формулу вещества:
СхНу
х:у = W(C)/12 : W(H)/1 = 83.72/12 : 16,28/1 = 6,97 : 16,28 = 1:2,336 = 3:7
Получилось, что наш алкан C3H8 (получилось С3Н7, но такого нет, видимо в расчетах ошиблась где-то).
М(С3Н8) = 44 г/мольъ
Относительная плотность по воздуху = 44/29 = 1,52