Все галогены образуют ковалентную неполярную связь, а эта связь возникает между атомами электроотрицательности которых одинаковые и за счет образования общих электронных пар.
Галогены находятся в 7 группе, поэтому имеют 7 электронов, когда соединятся 2 одинаковых галогена , то между ними образуется 1 общая электронная пара.
Например CI : CI или записываем так CI -CI
Объяснение: .. ..
:СI ** CI:
.. ..
может так понятней, точки - это электроны -6 спаренных ,а по 1- нет, эти неспаренныве элетроны от каждого галогена соединяются и образуют общую пару
1.Характеристика химического элемента может строиться по следующему плану: 1) положение элемента в периодической системе: • атомный номер; • относительная атомная масса; • период; • группа;
2) строение атома элемента: • заряд ядра (число протонов); • число нейтронов; • число электронов;
3) Сравнительная характеристика металлов и неметаллов
состояние при комнатной температуретвердое (например, фосфор и графит),жидкое (только бром) или газообразное (например, кислород и хлор)твердые вещества, за исключением ртути, представляющей собой жидкостьЦветразличный, например бром красно-бурый, сера желтая, хлор желтовато-зеленыйбольшинство металлов, за исключением золота и меди, имеют серебристо-серый цвет с различными оттенкамиБлескнет блеска (за некотрым исключением - например, кристаллический иод, графит)все металлы обладают характерным блеском, называемым металлическимКовкость-+Теплопроводностьтолько углерод (графит)хорошо углерод (графит) и черный фосфорхорошо проводятэлектричество
ответ: Изобразить это трудно, поэтому я опишу.
Все галогены образуют ковалентную неполярную связь, а эта связь возникает между атомами электроотрицательности которых одинаковые и за счет образования общих электронных пар.
Галогены находятся в 7 группе, поэтому имеют 7 электронов, когда соединятся 2 одинаковых галогена , то между ними образуется 1 общая электронная пара.
Например CI : CI или записываем так CI -CI
Объяснение: .. ..
:СI ** CI:
.. ..
может так понятней, точки - это электроны -6 спаренных ,а по 1- нет, эти неспаренныве элетроны от каждого галогена соединяются и образуют общую пару
1.Характеристика химического элемента может строиться по следующему плану: 1) положение элемента в периодической системе: • атомный номер; • относительная атомная масса; • период; • группа;
2) строение атома элемента: • заряд ядра (число протонов); • число нейтронов; • число электронов;
3) Сравнительная характеристика металлов и неметаллов
состояние при комнатной температуретвердое (например, фосфор и графит),жидкое (только бром) или газообразное (например, кислород и хлор)твердые вещества, за исключением ртути, представляющей собой жидкостьЦветразличный, например бром красно-бурый, сера желтая, хлор желтовато-зеленыйбольшинство металлов, за исключением золота и меди, имеют серебристо-серый цвет с различными оттенкамиБлескнет блеска (за некотрым исключением - например, кристаллический иод, графит)все металлы обладают характерным блеском, называемым металлическимКовкость-+Теплопроводностьтолько углерод (графит)хорошо углерод (графит) и черный фосфорхорошо проводятэлектричество